Question

（1）向胶体中加入电解质能使胶体凝聚．使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（m mol/L），称做“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力

 

（填“越小”或“越大”）．实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大．则向Fe（OH）₃胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为

 

．（填序号）
①NaCl    ②FeCl₃    ③K₂SO₄    ④Na₃PO₄
（2）为了把黏土溶胶（黏土胶体微粒带负电荷）变成较洁净的水，加入等质量的量的下列电解质时，哪种效果最明显？

 

．（填字母）为什么？

 

．
A．BaCl₂  B．Al₂（SO₄）₃       C．KCl      D．CuSO₄
（3）某同学配制好两瓶Na₂SO₄溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为0.1mol/L的非饱和溶液，还没来得及贴上标签就搞混了．区别这两种溶液最简单的方法是

 

．

Answer 1

考点：胶体的重要性质

专题：溶液和胶体专题

分析：（1）由题目信息，使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（m mol/L），称做“聚沉值”，当所需的电解质的浓度越小即聚沉值越小时时，说明其凝聚能力越大；胶体的凝聚能力主要决定于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数．因Fe（OH）₃胶体粒子带正电荷，则加入电解质的阴离子所带电荷数越多，其聚沉能力越大，聚沉值越小．
（2）凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大．黏土胶体微粒带负电荷，故凝聚效果取决于阳离子所带的电荷数．据此计算．
（3）根据一瓶为饱和溶液，另一瓶为非饱和溶液，可以分别取少量溶液于试管中，分别加入少量的Na₂SO₄固体，看能不能溶解．

解答： 解：（1）使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（m mol/L），称做“聚沉值”，当所需的电解质的浓度越小即聚沉值时，说明其凝聚能力越大；Fe（OH）₃胶体粒子带正电荷，故加入的阴离子可以相互中和电性，减小同种电性相互排斥而使之聚沉．依据题意，阴离子所带的负电荷数越大，聚沉能力越大，“聚沉值”越小．
①NaCl中一个氯离子带一个负电荷，故①不符合；
②FeCl₃中一个氯离子带一个负电荷，故②不符合；
③K₂S0₄中一个硫酸根离子带2个负电荷，故③不符合；
④Na₃P0₄中一个磷酸根离子带3个负电荷，故④符合；
故答案为：越大，④．
（2）凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大．黏土胶体微粒带负电荷，故凝聚效果取决于阳离子所带的电荷数．
设质量为1g，
A、BaCl₂ 的物质的量n=

m

M

=

1g

208g/mol

=

1

208

mol，含有的阳离子所带的电荷的物质的量n=

1

208

mol×1×2=

1

104

mol；
B、Al₂（SO₄）₃物质的量n=

m

M

=

1g

342g/mol

=

1

342

mol，含有的阳离子所带的电荷的物质的量n=

1

342

mol×2×3=

1

57

mol；
C、KCl物质的量n=

m

M

=

1g

74.5g/mol

=

1

74.5

mol，含有的阳离子所带的电荷的物质的量n=

1

74.5

mol×1×1=

1

74.5

mol；
D、CuSO₄的物质的量n=

m

M

=

1g

160g/mol

=

1

160

mol，含有的阳离子所带的电荷的物质的量n=

1

160

mol×1×2=

1

80

mol；
等质量的这四种电解质中，Al₂（SO₄）₃的阳离子所带电荷的物质的量最大，凝聚能力越大，效果最好，故选B．
故答案为：B，等质量的这四种电解质中，Al₂（SO₄）₃的阳离子所带电荷的物质的量最大，凝聚能力越大，效果最好．
（3）根据一瓶为饱和溶液，另一瓶为非饱和溶液，分别取少量溶液于试管中，分别加入少量的Na₂SO₄固体，Na₂SO₄固体不溶解的为饱和溶液，Na₂SO₄固体溶解的为不饱和溶液．
故答案为：分别取少量溶液于试管中，分别加入少量的Na₂SO₄固体，Na₂SO₄固体不溶解的为饱和溶液，Na₂SO₄固体溶解的为不饱和溶液．

点评：本题考查了胶体的重要的性质以及胶体的聚沉值的计算，难度不大．