题目内容
工业上合成氨的热反应方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1
（1）若已知破坏1molN≡N键、H-H键分别需吸收的能量为946kJ、436kJ，则断开1molN-H需吸收的能量为 kJ
（2）在恒温恒压的条件下，将2mol N2和6molH2通入一容积可变的容器中反应，达到平衡后气体的体积为反应前的75%，则该过程释放的能量为 kJ，氮气的转化率为 ，平衡后氨气占混合气体的体积分数为
（3）若将1mol N2和1molH2通入两个相同体积的密闭容器甲和乙中，甲容器保持温度和体积不变，乙容器保持温度和压强不变，经过一段时间后，两容器均达到平衡状态．
①建立平衡所需的时间：甲 乙（填“＞”，“＜”或“=”）
②达到平衡后氨气的体积分数：甲 乙（填“＞”，“＜”或“=”）
（1）若已知破坏1molN≡N键、H-H键分别需吸收的能量为946kJ、436kJ，则断开1molN-H需吸收的能量为
（2）在恒温恒压的条件下，将2mol N2和6molH2通入一容积可变的容器中反应，达到平衡后气体的体积为反应前的75%，则该过程释放的能量为
（3）若将1mol N2和1molH2通入两个相同体积的密闭容器甲和乙中，甲容器保持温度和体积不变，乙容器保持温度和压强不变，经过一段时间后，两容器均达到平衡状态．
①建立平衡所需的时间：甲
②达到平衡后氨气的体积分数：甲
考点：有关反应热的计算,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析：（1）热化学方程式中，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算出断开1mol N-H键吸收的能量；
（2）依据化学平衡的三段式列式计算得到平衡物质的量，
N2 +3H2 =2 NH3，
起始量（mol）2 6 0
变化量（mol）x 3x 2x
平衡量（mol）2-x 6-3x 2x
平衡后气体的体积为反应前的75%，则
×100%=75%，解得x=1，结合物质的量与热量成正比、转化率、体积分数的概念计算；
（3）乙容器保持温度和压强不变，相当于在甲容器不断减小容器的体积，因此速率快，到达平衡的时间短，平衡正向移动；
（2）依据化学平衡的三段式列式计算得到平衡物质的量，
N2 +3H2 =2 NH3，
起始量（mol）2 6 0
变化量（mol）x 3x 2x
平衡量（mol）2-x 6-3x 2x
平衡后气体的体积为反应前的75%，则
| 2-x+6-3x+2x |
| 2+6 |
（3）乙容器保持温度和压强不变，相当于在甲容器不断减小容器的体积，因此速率快，到达平衡的时间短，平衡正向移动；
解答：
解：（1）已知：N≡N键、H-H键的键能量为946kJ/mol、436kJ/mol，设N-H的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×x=-92kJ/mol，解得：x=391kJ/mol；
故答案为：391；
（2）依据化学平衡的三段式列式计算得到平衡物质的量，
N2 +3H2 =2 NH3，
起始量（mol）2 6 0
变化量（mol）x 3x 2x
平衡量（mol）2-x 6-3x 2x
平衡后气体的体积为反应前的75%，则
×100%=75%，解得x=1，
由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1可知，该过程释放的能量为92kJ，氮气的转化率为
×100%=50%，平衡后氨气占混合气体的体积分数为
=
；
故答案为：92、50%、
；
（3）乙容器保持温度和压强不变，相当于在甲容器不断减小容器的体积，因此速率快，到达平衡的时间短，平衡正向移动，氨气的体积分数增大；
故答案为：①＞；②＜；
故答案为：391；
（2）依据化学平衡的三段式列式计算得到平衡物质的量，
N2 +3H2 =2 NH3，
起始量（mol）2 6 0
变化量（mol）x 3x 2x
平衡量（mol）2-x 6-3x 2x
平衡后气体的体积为反应前的75%，则
| 2-x+6-3x+2x |
| 2+6 |
由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1可知，该过程释放的能量为92kJ，氮气的转化率为
| 1mol |
| 2mol |
| 2 |
| 1+3+2 |
| 1 |
| 3 |
故答案为：92、50%、
| 1 |
| 3 |
（3）乙容器保持温度和压强不变，相当于在甲容器不断减小容器的体积，因此速率快，到达平衡的时间短，平衡正向移动，氨气的体积分数增大；
故答案为：①＞；②＜；
点评：本题考查了化学平衡的有关知识，熟练掌握基础知识，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
已知：
①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．
②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
下列判断正确的是（ ）
①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．
②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
下列判断正确的是（ ）
| A、实验①证明Cl-具有氧化性 |
| B、实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 |
| C、实验③说明KI被氧化 |
| D、上述实验证明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2 |
下表为某有机物分别与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是（ ）
| 试剂 | 钠 | 酸性高锰酸钾溶液 | NaHCO3溶液 |
| 现象 | 放出气体 | 褪色 | 不反应 |
| A、CH2═CH-COOH |
| B、CH2═CHCH3 |
| C、CH3COOCH2CH3 |
| D、CH2═CHCH2OH |
（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t2＞t1），混合后溶液的比热容为c=4.18J/（g?℃），溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=