题目内容

某温度下，在500mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中含CH3COOH、H+、CH3COO-共3.13×1021个，求该温度下，此溶液中CH3COOH的电离度．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：某温度下，该溶液中n（醋酸）=0.5L×0.01mol/L=0.005mol，假设醋酸不电离，则醋酸分子个数为6.02×1023mol×0.005mol=3.01×1021，醋酸电离方程式为CH3COOH?H++CH3COO-，溶液中增加粒子的物质的量等于发生电离的醋酸的物质的量，再结合电离度公式计算．
解答： 解：某温度下，该溶液中n（醋酸）=0.5L×0.01mol/L=0.005mol，假设醋酸不电离，则醋酸分子个数为6.02×1023mol×0.005mol=3.01×1021，CH3COOH溶液中含CH3COOH、H+、CH3COO-共3.13×1021个，溶液中粒子增加个数=（3.13-3.01）×1021=0.12×1021，则增加粒子物质的量=
0.12×1021
6.02×1023/mol
=1.99×10-4mol，根据CH3COOH?H++CH3COO-知，粒子增加的物质的量等于电离的醋酸的物质的量，所以发生电离的n（CH3COOH）=1.99×10-4mol，则电离度=
1.99×10-4mol
0.005mol
×100%=3.98%，
答：该温度下，溶液中CH3COOH的电离度为3.98%．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确溶液中增加粒子个数与发生电离醋酸分子之间的关系是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为
 
．
（2）又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H=-44kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
 
．
随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ．2HI?H2+I2
Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是
 
（填序号，下同）．
a．反应Ⅲ易在常温下进行  b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O  d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
 
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的
 
，产生H2的速率将增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
分析该反应并回答下列问题：
①如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
 
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）

②已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示．该电池工作时，b口通入的物质为
 
，该电池正极的电极反应式为：
 
，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有
 
mol电子发生转移．
有A、B、C三种有机物．回答下列问题：
（1）某烃A 0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol，若该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色且分子中所有碳原子共平面，该烃的结构简式为
 
，用系统命名法命名
 
，该烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
 
．
（2）含苯环的化合物B，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，则B分子中可能共面的原子数有
 
个； 一定条件下，B与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出相应的化学方程式：
 

（3）化合物C经李比希法测得碳、氢、氧三种元素的质量比为为12：1：4，质谱法分析得知其相对分子质量为136，则其分子式为
 
，C的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比 为1：2：2：3，C分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱（如图1）与红外光谱（如图2）：

则C的结构简式是
 
，所属的有机物类别是
 
（填编号）
①酯类   ②醚类   ③脂环化合物   ④苯的同系物   ⑤芳香烃    ⑥芳香化合物．
如图是某烃A分子的球棍模型．回答下列问题：
（1）A的名称是
 
；
（2）A能够发生的反应类型有
 
（填序号）；
a．氧化反应  b．加成反应  c．消去反应
（3）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是
 
．
有下列物质：①海水；②氯化钾；③四氧化三铁；④硫磺；⑤铜；⑥水；⑦新鲜的空气；⑧二氧化碳．用序号填写回答：
（1）属于混合物的是
 
；
（2）属于单质的是
 
；
（3）属于氧化物的是
 
；
（4）属于化合物的是
 
；
（5）可以导电的是
 
．
（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t2＞t1），混合后溶液的比热容为c=4.18J/（g?℃），溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=
 
（填表达式，不用化简）；若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H
 
填（“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H
 
（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．
（2）某高能化学物质N2H2内，氮元素的杂化类型为
 
，电子式为
 
，一个分子中有σ键
 
个，π 键
 
个．
（3）．在密闭容器中进行可逆反应：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），（正反应放热），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
①增大容器的体积，平衡
 
移动（填“正向”“逆向”“不”），反应混合物的颜色
 
．（填“变深”“变浅”“不变”）
②容器体积不变：若通入CO2气体，平衡
 
移动，反应混合物的颜色
 
．若通入N2气体，平衡
 
移动，反应混合物的颜色
 
．③加入催化剂，平衡
 
移动．
（4）下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：
物质炭粉（C）一氧化碳（CO）氢气（H2）甲烷（CH4）乙醇（C2H5OH）
状态固体气体气体气体液体
热量（kJ）392.8282.6285.8890.31 367
①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是
 
．
②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式
 

③充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是
 
．
④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染．根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有
 
等．
（1）将各有机物的序号填到对应分类中 ①CH3CH2CH3②CH2=CH-CH3③CH3COOCH3④H3C-OH⑤CH3CH2COOH    醇：
 
  羧酸：
 
 烷烃：
 
     ⑥ 烯烃：
 
  酯：
 
   醛：
 

（2）如图所示的核磁共振谱图是1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH和2-丙醇：中的一种，根据图中信息，其结构简式为：
 
．
Ⅲ级反应池中，在反硝化细菌作用下，同时加入适量CH3OH将NO3-还原，进行无害化处理，其变化可表述为：
 
NaNO3+
 
CH3OH→
 
+
 
Na2CO3+
 
NaHCO3+
 
H2O
请完成上述反应的方程式并配平．

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