Question

14．某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO₂．若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na₂CO₃溶液的pH约为12），则下列说法正确的是（　　）

• A． 该溶液中：c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• B． 该溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
• C． 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，K_w不变
• D． 该溶液pH约为13的原因：CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-

Answer 1

分析 相同温度下饱和Na₂CO₃溶液的pH约为12，而所得废液的pH约为13，说明反应后溶质为NaOH和Na₂CO₃的混合液，
A．反应后溶质为NaOH和Na₂CO₃的混合液，则c（Na⁺）＞c（OH^-）；
B．根据混合液中的电荷守恒判断；
C．稀释后溶质浓度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小；
D．碳酸根离子的水解为可逆反应，应该用可逆号．

解答 解：相同温度下饱和Na₂CO₃溶液的pH约为12，而所得废液的pH约为13，说明反应后溶质为NaOH和Na₂CO₃的混合液，
A．由于溶质为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，则溶液中一定满足：c（Na⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．该溶液中一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故B正确；
C．该溶液为碱性溶液，稀释后溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；
D．该溶液中氢氧化钠电离出氢氧根离子、碳酸根离子水解，溶液呈碱性，且碳酸根离子的水解应该用可逆号，正确的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．