Question

如表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．原子序数按U、Y、X、W、V、Z的顺序依次增大．

元素代号	U	V	W	X	Y	Z
原子半径/nm	0.037	0.157	0.066	0.070	0.077	0.143
主要化合价	+1	+1	-2	-3，+5	+2，+4	+3

请回答：
（1）X元素形成的单质的结构式为

 

．Y在元素周期表中的位置是

 

．
（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是

 

  （用离子符号表示）．
（3）单质Z和某种磁性氧化物反应，则反应式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：U、V的最高正价均为+1价，且U的原子序数小于V，半径小于V，故U为锂，V为钠；
W的主要化合价为-2，且原子半径大于锂，小于钠，故W为氧；
X的半径大于O，且主要化合价为-3、+5，故X为氮；
Y的主要化合价为+2、+4，且半径大于氮，故Y为碳；
Z的主要化合价为+3，且半径小于钠，大于氧，故Z为铝，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：U为锂，V为钠，W为氧，X为氮，Y为碳，Z为铝，
（1）X为N，形成双原子分子，N原子间形成三对共价键，故结构式为：N≡N，Y是碳，有2个电子层，最外层4个电子，故处于第二周期第ⅣA族，故答案为：N≡N；第二周期第ⅣA族；
（2）Na、O、Al三种元素的离子具有相同的电子层结构，原子序数越小，半径越大，故答案为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）磁性氧化物为四氧化三铁，Al与Fe₃O₄反应生成Al₂O₃和Fe，化学反应方程式为：8Al+3Fe₃O₄

高温  .

9Fe+4Al₂O₃，故答案为：8Al+3Fe₃O₄

高温  .

9Fe+4Al₂O₃．

点评：本题主要考查的是元素的推断，还涉及物质结构式书写，铝热反应等，属于常考题类型．