题目内容

在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（　　）
A、Cu2+、SO42-
B、K+、NO3-
C、OH-、Na+
D、Ba2+、NO3-
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答．
解答： 解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，且均为无色离子，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，且均为无色离子，故C不选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，且均为无色离子，故D不选；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大．
练习册系列答案
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不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同．
溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥6.2
氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯．

（1）下列氧化剂中适合作氧化剂X的是
 
（填序号）；
A．NaClO   B．H2O2 C．KMnO4  D．Cl2
（2）物质Y的化学式是
 
、
 
；（任写两种）
（3）写出从（2）题任选一个物质Y参与反应生成沉淀Z离子方程式：
 
．
（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O晶体？
 
（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？
 
．
（5）氢氧化铜常温下其Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20mol2?L-2．某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于
 
．
下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是（　　）
A、Na2SO3
B、KMnO4
C、AlCl3
D、Na2CO3
对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列问题：
①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向
 
K2Cr2O7+
 
HCl═
 
KCl+
 
 CrCl3+
 
Cl2↑+
 
H2O
②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为
 
mol．
实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（　　）
A、此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B、内环呈白色，外环呈红色或浅红
C、内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO 等粒子
D、久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象
下列物质中属于电解质的是（　　）
①氢氧化钠溶液　②硫酸钡　③铜　④蔗糖　⑤熔融的氯化钠．
A、①②⑤B、②③④
C、②⑤D、③⑤
如表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．原子序数按U、Y、X、W、V、Z的顺序依次增大．
元素代号UVWXYZ
原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143
主要化合价+1+1-2-3，+5+2，+4+3
请回答：
（1）X元素形成的单质的结构式为
 
．Y在元素周期表中的位置是
 
．
（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是
 
  （用离子符号表示）．
（3）单质Z和某种磁性氧化物反应，则反应式为
 
．
用价层电子互斥理论模型预测下列粒子的立体结构是三角锥形的是（　　）
A、PCl3
B、BeCl2
C、NH4+
D、SO3
25℃时，NH4Cl和NH3?H2O混合溶液的pH为7，则该溶液呈（　　）
A、酸性B、碱性
C、中性D、无法确定

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