Question

2．将三份1mol X气体和3mol Y气体分别充入体积为2L的A，B，C三个容器中，发生反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）．2min后反应达到平衡，测得A中剩余0.4mol X，B中Y的平衡浓度为0.5mol/L，C中用Z表示的反应速率为：v（Z）=0.3mol/（L•min），则这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为（　　）

• A． B＞A＞C
• B． A＞B=C
• C． B＞A=C
• D． B＞C＞A

Answer 1

分析 依据化学平衡三行计算列式计算，用同一种物质的反应速率比较大小，测得A中剩余0.4mol X，B中Y的平衡浓度为0.5mol/L，C中用Z表示的反应速率为：v（Z）=0.3mol/（L•min），可以都计算X的反应速率大小进行比较

解答 解：化学方程式中物质反应速率之比为化学方程式计量数之比，把三个容器中都计算X的反应速率直接比较反应速率大小，
A中：2min后反应达到平衡，测得A中剩余0.4mol X，消耗X为1mol-0.4mol=0.6mol，反应速率v（X）=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2min}$=0.15mol/（L•min），
B中：B中Y的平衡浓度为0.5mol/L，消耗浓度=1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L，反应速率v（Y）=$\frac{1mol/L}{2min}$0.5mol/（L•min），v（X）=$\frac{1}{3}$v（Y）=0.166mol/（L•min），
C中：v（Z）=0.3mol/（L•min），v（X）=$\frac{1}{2}$v（Z）=0.15mol/（L•min），
比较可知这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为B＞A=C，
故选C．

点评 本题考查了化学反应速率的计算、大小比较、化学方程式书写方法，掌握基础是解题关键，题目难度不大．