题目内容

6．FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe（NO3）3 和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，HNO3的还原产物为（　　）
A．NO2B．NOC．N2 OD．N2O3

分析 根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，根据氧化还原反应中得失电子数相等确定氮氧化物的化学式．

解答 解：根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，FeS2和HNO3的物质的量之比是1：8，
设二者的物质的量分别为1mol、8mol，
由质量守恒可知生成1molFe（NO3）3、2molH2SO4，
则起酸作用的硝酸为3mol，所以作氧化剂的硝酸为5mol，
反应共失去电子的物质的量为1mol×（3-2）+2mol×[6-（-1）]=15mol，
设氮氧化物中N元素的化合价是X，则得到的电子总数=（5-x）×5=15，所以x=2，即氮氧化物的化学式为NO，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确元素化合价是解本题的关键，注意从得失电子数目相等角度解答该题，难度不大．

练习册系列答案
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16．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液，下列操作对所得溶液浓度的影响是：
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数偏大（选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；
②浓硫酸稀释后未冷却到室温就注入容量瓶定容偏大；
③定容时，俯视刻度线偏大；
④配制好的溶液转移入试剂瓶时，部分液体迸溅偏小．
17．向CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，下列叙述中正确的是（　　）
A．滤液中一定有Cu2+B．滤液中一定无Cu2+
C．滤液中一定有Fe3+D．滤液中一定无Fe3+
14．修正液（俗称涂改液）白色纯正、反射率高且使用方便，复印时常用于对文稿的修改．目前有许多中小学生使用修正液，用于修改笔记、作业等．由于修正液中含有挥发性的有毒溶剂，教师应告诫学生不要使用．修正液中所含的有毒成分可能是（　　）
A．乙醇B．醋酸C．一氯甲烷D．三氯乙烯
1．部分有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化关系如下：
物质转化关系R-CH2OH$\stackrel{O_{2}}{→}$R-CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$RCOOH
相对分子质量M　　　　　　M-2　　　　M+14
已知：A只含C、H、O元素，且A中C、H质量分数之和为56.8%，在一定条件下能发生银镜反应．A和其他物质之间有如图所示的转化关系（MA、MC分别为A、C的相对分子质量）．请回答：

（1）写出结构简式：AHOCH2CH2CHO、E、G．
（2）A的同分异构体有多种，试写出两种同分异构体的结构简式：CH3CH2COOH、CH3COOCH3．
（3）由A生成F的反应类型是消去反应．
（4）由C和D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其反应方程式为：．
11．将足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图，图中AB段表示的离子方程式是（　　）
①CO2+Ba2++2OH-═BaCO3+H2O   ②CO2+2OH-═CO32-+H2O
③CO32-+Ba2+═BaCO3↓     ④BaCO3+CO2+H2O═Ba2++HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
A．②⑤B．⑤④C．④②D．④①
18．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．
（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
步骤①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A．
FeCl3溶液显酸性的原因是Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3+3H+．写出装置A中产生SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应．
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：H2O+SO2=H2SO3、H2SO3$\stackrel{△}{?}$H++HSO3-、Fe3++HSO3-$\stackrel{△}{?}$Fe（HSO3）2+．
写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
步骤②往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
步骤③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为生成蓝色沉淀．
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
Ⅰ．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ．加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．
15．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
A．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应
B．Na和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
C．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
D．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同
16．在体积固定的密闭容器中，发生2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）反应，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v正（CO）=2v逆（H2）D．CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子数之比为2：1

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