题目内容
8．下列说法正确的是（ ）| A． | 化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极 | |
| B． | 燃料电池两极板均发生氧化还原反应 | |
| C． | 燃料电池工作时，通常是将空气通向正极 | |
| D． | 化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程 |
分析 A、电子流出的极是负极，电子由负极流向正极；
B、燃料电池两极分别发生氧化还原反应中的一个半反应，两个半反应合并即为完整的氧化还原反应；
C、燃料电池中，通氧气（空气）的极是正极；
D、化学电池的放电过程是原电池的工作过程．
解答 解：A、化学电池中电子流出的极是负极，电子由负极经外电路流向正极，故A错误；
B、燃料电池两极分别发生氧化还原反应中的一个半反应，两个半反应合并即为完整的氧化还原反应，故B错误；
C、燃料电池反应中，氧元素的化合价降低，通氧气的极是正极，燃料做负极，故C正确；
D、化学电池的放电过程是原电池的工作过程，所以化学电池的放电过程就是化学能转化为电能的过程，故D错误；
故选C．
点评 本题考查学生电化学中原电池和电解池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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18．
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．
（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
FeCl3溶液显酸性的原因是Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3+3H+．写出装置A中产生SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应．
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：H2O+SO2=H2SO3、H2SO3$\stackrel{△}{?}$H++HSO3-、Fe3++HSO3-$\stackrel{△}{?}$Fe（HSO3）2+．
写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为生成蓝色沉淀．
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
Ⅰ．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ．加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
| 步骤① | 配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A． |
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应．
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：H2O+SO2=H2SO3、H2SO3$\stackrel{△}{?}$H++HSO3-、Fe3++HSO3-$\stackrel{△}{?}$Fe（HSO3）2+．
写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
| 步骤② | 往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色． |
| 步骤③ | 往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色． |
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
Ⅰ．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ．加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．
16．在体积固定的密闭容器中，发生2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）反应，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | 混合气体的密度不变 | B． | 混合气体的平均相对分子质量不变 | ||
| C． | v正（CO）=2v逆（H2） | D． | CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子数之比为2：1 |
、
、
．
20．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 在任何条件下，纯水的pH都等于7 | |
| B． | 在任何条件下，纯水都呈中性 | |
| C． | 在95℃时，纯水的 pH小于7，显酸性 | |
| D． | 在95℃时，纯水中的[H+]小于10-7mol•L-1 |
17．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | NA个二氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为11：4 | |
| B． | 1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA | |
| C． | 在0℃，101kPa时，11.2L氢气中含有0.5NA个氢原子 | |
| D． | 14g氮气中含有7NA个电子 |
18．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A． | NH4++H2O?NH3•H2O+H+ | B． | NH3•H2O?NH4++OH- | ||
| C． | HCO3-+H2O?H3O++CO32- | D． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |