题目内容
如列图象及对应说法正确的是（ ）
| A、图1表示恒温恒压下条件，向2HI?H2+I2△H＞0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率 |
| B、图1表示恒容下条件，向2HI?H2+I2△H＞0的反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率 |
| C、图2表示恒温条件下，压缩2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0平衡反应体系，甲表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化 |
| D、图2表示恒容条件下，对于2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化 |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：A、由于反应2HI?H2+I2是前后气体计量不变的反应，恒温恒压下条件下充入HI，容器的体积变大，反应物浓度增大的同时生成物浓度减小，所以正反应速率增大，逆反应速率减小，最终平衡不移动，据此判断；
B、可逆反应加热，正逆反应速率都会增大，据此判断；
C、由于反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）是体积减小的反应，压缩容器平衡正向移动，SO3物质的量在原来的基础上逐渐增大，乙符合，由于体积减小，所以浓度增大，甲符合，据此判断；
D、由于反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）是吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，SO3物质的量会减小，据此判断；
B、可逆反应加热，正逆反应速率都会增大，据此判断；
C、由于反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）是体积减小的反应，压缩容器平衡正向移动，SO3物质的量在原来的基础上逐渐增大，乙符合，由于体积减小，所以浓度增大，甲符合，据此判断；
D、由于反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）是吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，SO3物质的量会减小，据此判断；
解答：
解：A、由于反应2HI?H2+I2是前后气体计量不变的反应，恒温恒压下条件下充入HI，容器的体积变大，反应物浓度增大的同时生成物浓度减小，所以正反应速率增大，逆反应速率减小，最终平衡不移动，故A正确；
B、可逆反应加热，正逆反应速率都会增大，故B错误；
C、由于反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）是体积减小的反应，压缩容器平衡正向移动，SO3物质的量在原来的基础上逐渐增大，乙符合，由于体积减小，所以浓度增大，甲符合，故C错误；
D、由于反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）是吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，SO3物质的量会减小，故D错误；
故选A．
B、可逆反应加热，正逆反应速率都会增大，故B错误；
C、由于反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）是体积减小的反应，压缩容器平衡正向移动，SO3物质的量在原来的基础上逐渐增大，乙符合，由于体积减小，所以浓度增大，甲符合，故C错误；
D、由于反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）是吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，SO3物质的量会减小，故D错误；
故选A．
点评：本题主要考查了学生识图能力，结合影响化学平衡移动的因素进行判断，中等难度．
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离子晶体不可能具有的性质是（ ）
| A、较高的熔、沸点 |
| B、良好的导电性 |
| C、溶于极性溶剂 |
| D、坚硬而易粉碎 |
下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A、 | |||
B、2CH3CHO+O2
| |||
| C、CH3CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br | |||
D、 |
下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
| A、铝片直接放置在空气中 |
| B、漂白粉保存在烧杯中 |
| C、新制的氯水通常保存在棕色细口玻璃试剂瓶中 |
| D、氢氧化钠溶液用带橡胶塞的试剂瓶贮存 |
下列物质分类正确的是（ ）
| 混合物 | 非电解质 | 碱 | 酸式盐 | |
| A | 漂白粉 | Cl2 | 氨水 | NaHCO3 |
| B | 石灰石 | 蔗糖 | Cu2（OH）2CO3 | NH4HSO4 |
| C | 胆矾 | SO2 | 纯碱 | NH4Cl |
| D | 食醋 | C2H5OH | 苛性钠 | NaHSO4 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3） |
| B、0.1 mol?L-1的NH4Cl和0.1 mol?L-1的NH3?H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-） |
| C、常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c （Na+）＞c （CH3COO-） |
| D、0.1 mol?L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c （OH-）=c （H+）-c （S2-）+c （H2S） |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O |
| B、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O→SO32-+2HClO |
| C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2→2 Fe3++2H2O |
| D、向NaHCO3 溶液中加入过量Ca（OH）2 溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-→2H2O+CaCO3↓+CO32- |