题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O |
| B、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O→SO32-+2HClO |
| C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2→2 Fe3++2H2O |
| D、向NaHCO3 溶液中加入过量Ca（OH）2 溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-→2H2O+CaCO3↓+CO32- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．溶液显示中性，则硫酸氢钾与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；
B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，反应产物应该为硫酸根离子；
C．亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，根据电荷守恒、电子守恒进行判断；
D．氢氧化钙过量，反应产物中不会剩余碳酸根离子，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写．
B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，反应产物应该为硫酸根离子；
C．亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，根据电荷守恒、电子守恒进行判断；
D．氢氧化钙过量，反应产物中不会剩余碳酸根离子，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写．
解答：
解：A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7，硫酸氢钾与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+SO2═SO42-+2H++Cl-，故B错误；
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C正确；
D．向NaHCO3 溶液中加入过量Ca（OH）2 溶液，氢氧化钙过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，碳酸氢钠完全转化成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓，故D错误；
故选C．
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+SO2═SO42-+2H++Cl-，故B错误；
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C正确；
D．向NaHCO3 溶液中加入过量Ca（OH）2 溶液，氢氧化钙过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，碳酸氢钠完全转化成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；选项B为易错点，注意次氯酸具有强氧化性．
练习册系列答案
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