Question

下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

选项	实  验  事  实	理  论  解  释
A．	SO2溶于水形成的溶液能导电	SO2是电解质
B．	白磷为正四面体分子	白磷分子中P-P间的键角是109°28′
C．	1体积水可以溶解700体积氨气	氨是极性分子且由于有氢键的影响
D．	HF的沸点高于HCl	H-F的键长比H-Cl的键长短

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：电解质与非电解质,判断简单分子或离子的构型,含有氢键的物质

专题：化学键与晶体结构,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．二氧化硫溶于水能够导电，导电的离子是亚硫酸电离的，不是二氧化硫电离的；
B．白磷分子为正四面体结构，两个P-P间的键角为60°；
C．氨气和水分子都是极性分子，且二者都存在氢键；
D．氟化氢中存在氢键，导致氟化氢的沸点高于氯化氢，与键长大小没有关系．

解答： 解：A．SO₂溶于水形成的溶液能导电是由于SO₂和水反应生成H₂SO₃，电离出离子，但SO₂本身不电离出离子，SO₂为非电解质，故A错误；
B．白磷为为正四面体结构，两个P-P间的键角是60°，与甲烷中碳氢键的键角不同，故B错误；
C．氨气和水分子中都含有氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水分子之间形成氢键，则氨气极易溶于水，故C正确；
D．HF分子间含有氢键，所以其沸点较高，氢键属于分子间作用力的一种，与化学键无关，故D错误；
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及电解质、分子构型、氢键等知识，题目难度中等，C项为易错点，要求学生加强对氢键的学习和理解．