题目内容
将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为0.3mol/L ．（判断对错）
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，根据稀释定律C1V1=C2V2计算判断．
解答：
解：令稀释后NaOH的物质的量浓度为c，稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，则：0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，解得c=0.03mol/L，故错误，故答案为：×．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
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的名称：
的名称：甲、乙两烧杯中各盛有200mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入的铝粉质量为（ ）
| A、10.8g | B、7.2g |
| C、2.7g | D、1.8g |
如列图象及对应说法正确的是（ ）
| A、图1表示恒温恒压下条件，向2HI?H2+I2△H＞0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率 |
| B、图1表示恒容下条件，向2HI?H2+I2△H＞0的反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率 |
| C、图2表示恒温条件下，压缩2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0平衡反应体系，甲表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化 |
| D、图2表示恒容条件下，对于2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化 |