题目内容
某温度下，向容积为20L的密闭反应器中充入0.2molHI（g），达到平衡后测得HI的转化率为80%，则该温度下反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数是（ ）
| A、2.5×10-2 |
| B、0.25 |
| C、4.0 |
| D、4.0×102 |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），相同温度下逆反应的平衡常数为此反应平衡常数的倒数计时得到；
解答：
解：某温度下，向容积为20L的密闭反应器中充入0.2molHI（g），达到平衡后测得HI的转化率为80%，
2HI（g）?H2（g）+I2（g），
起始量（mol/L） 0.01 0 0
变化量（mol/L） 80%×0.01 0.004 0.004
平衡量（mol/L） 0.002 0.04 0.04
K=
=4
则该温度下反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数=
=0.25
故选B
2HI（g）?H2（g）+I2（g），
起始量（mol/L） 0.01 0 0
变化量（mol/L） 80%×0.01 0.004 0.004
平衡量（mol/L） 0.002 0.04 0.04
K=
| 0.004×0.004 |
| 0.0022 |
则该温度下反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数=
| 1 |
| 4 |
故选B
点评：本题考查了化学平衡常数的概念分析和计算应用，注意相同温度下正反应平衡常数和逆反应平衡常数呈倒数，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
室温下，若某溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-15mol/L，则满足此条件的溶液中一定不可以大量共存的离子组是（ ）
| A、Fe2+、Na+、NO3-、Cl- |
| B、Al3+、Na+、Cl-、NO3- |
| C、K+、Na+、Cl-、AlO2- |
| D、K+、NH4+、SO42-、NO3- |
酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+ Cl2→2Cl-HNO3→NO．MnO4-→
Mn2+ 分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多 的是（ ）
Mn2+ 分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多 的是（ ）
| A、Fe3+ |
| B、HNO3 |
| C、Cl2 |
| D、MnO4- |
下列过程表达式中，属于电离方程式的是（ ）
| A、HCO3-+H2O?H2CO3+OH- |
| B、HS-+H2O?S2-+H3O+ |
| C、NH3+H+=NH4+ |
| D、HSO3-+OH-=H2O+SO32- |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O | ||||
| B、含等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡两溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | ||||
| C、用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O | ||||
D、用两个铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
|
镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A、镁条作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2+ |
| B、铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O |
| C、电流从Al电极沿导线流向Mg电极 |
| D、铝片上有气泡产生 |
