题目内容
酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+ Cl2→2Cl-HNO3→NO．MnO4-→
Mn2+ 分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多 的是（ ）
Mn2+ 分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多 的是（ ）
| A、Fe3+ |
| B、HNO3 |
| C、Cl2 |
| D、MnO4- |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I2就多．
解答：
解：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；
A.1molFe3+→Fe2+得1mole-，
B.1molHNO3→NO得3mole-；
C.1molCl2→2Cl-得2mole-，
D.1molMnO4-→Mn2+得5mole-，
显然D中1mol氧化剂得电子最多，生成的I2就最多，
故选D．
A.1molFe3+→Fe2+得1mole-，
B.1molHNO3→NO得3mole-；
C.1molCl2→2Cl-得2mole-，
D.1molMnO4-→Mn2+得5mole-，
显然D中1mol氧化剂得电子最多，生成的I2就最多，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，注意把握元素化合价的变化，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算，题目难度不大．
练习册系列答案
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| B、△H＞0，△S＞0 |
| C、△H＜0，△S＜0 |
| D、△H＞0，△S＜0 |
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A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
有关化学用语不正确的是（ ）
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| ||
C、S2-离子的结构示意图： | ||
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| B、0.25 |
| C、4.0 |
| D、4.0×102 |