Question

9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A． HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=-114.6kJ/mol
• B． 由4P（s，红磷）=P₄（s，白磷）：△H＞0可知，白磷的热稳定性比红磷大
• C． 己知：S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₁及S（s）+O₂（g）=SO₂（g）：△H₂，则△H₁＜△H₂
• D． 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

Answer 1

分析 A．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量；
B．物质具有的能量越高，其稳定性越弱，结合该反应为吸热反应分析；
C．气态硫具有的能量较高，则前者放出的热量较大，结合焓变为负值分析；
D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C元素转化为二氧化碳，氢元素转化为液态水；

解答 解：A．中和热与生成水的物质的量多少无关，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=-57.3kJ•mol^-1，由于反应生成硫酸钙沉淀，则硫酸与氢氧化钙的反应热△H＜-114.6kJ/mol，故A错误；
B.4P（s，红磷）=P₄（s，白磷）△H＞0，该反应为吸热反应，说明白磷具有的能量较高，则红磷的热稳定性大于白磷，故B错误；
C．反应S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁及S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂，气态硫具有的能量较高，则前者放出热量较多，由于焓变为负值，则△H₁＜△H₂，故C正确；
D．燃烧热中生成氧化物必须为稳定氧化物，水在液态时较稳定，应该生成液态水，故D错误；
故选C．

点评 本题较为综合，涉及中和热、燃烧热、反应热大小及物质的稳定性的比较，题目难度不大，注意把握燃烧热、中和热的概念，易错点为C，注意放热反应中焓变为负值，放出热量越多，焓变越小．