题目内容
18．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（ ）| X | ||||||
| Y | Z | W |
| A． | 工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z | |
| B． | 元素X的最高正价与W的最高正价相同 | |
| C． | 简单离子半径的大小顺序：r（X-）＜r（Y+） | |
| D． | Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z |
分析 Z为地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al，由元素在周期表中位置可知：Y为Na，X为F，W为Cl．
A．工业上电解熔融氧化铝冶炼金属Al；
B．F无正价；
C．电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
D．Al能与强酸、强碱反应而溶解．
解答 解：Z为地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al，由元素在周期表中位置可知：Y为Na，X为F，W为Cl．
A．电解饱和氯化铝溶液得到氢氧化铝、氢气与氯气，而工业上电解熔融氯化铝冶炼金属Al，故A错误；
B．F无正价，Cl的最高正价为+7价，故B错误；
C．Na+、F-离子电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r（Na+）＜r（F-），故C错误；
D．Y、W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4，Al能与氢氧化钠、高氯酸反应而溶解，故D正确；
故选D．
点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律的应用，题目难度不大．
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，画出表中（3）的微粒结构示意图为
．
9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ/mol | |
| B． | 由4P（s，红磷）=P4（s，白磷）：△H＞0可知，白磷的热稳定性比红磷大 | |
| C． | 己知：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1及S（s）+O2（g）=SO2（g）：△H2，则△H1＜△H2 | |
| D． | 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 |
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 所有自发进行的化学反应都是放热反应 | |
| B． | 熵值增大的反应都能自发进行 | |
| C． | 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，适合于所有的反应 | |
| D． | 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 |
13．某学习小组利用废旧电池拆解后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2+ 等）制取硫酸锰晶体（ MnSO4•H2O ），实验流程如下：
已知：（1）25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下：
（2）25℃时，几种金属氢氧化物沉淀时的PH如下：
请回答下列问题：
（1）“浸取”时加热的作用是提高浸取的反应速率；
写出“浸取”时生成MnSO4、Fe2（SO4）3 反应的离子方程式：9MnO2+2FeS+20H+=9Mn2++2Fe3++2SO42-+10H2O．
（2）若“浸取”在25℃时进行，加入足量FeS，则FeS（s）+Hg2+（aq）?HgS（s）+Fe2+ （aq）的平衡常数K为2.5×1036．
（3）过滤I过程中，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，滤渣I的主要成分为FeS、S 和HgS和C（化学式）．
（4）“氧化”时加入MnO2 的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+，也可用H2O2 代替MnO2 ，H2O2 的电子式为
．
（5）“中和”过程，应该调节溶液PH为3.7≤PH＜8.3，写出该过程产生滤渣II的离子方程式：2Fe3++3MnCO3+3H2O=2Fe（OH）3+3Mn2++3CO2↑
（6）获得MnSO4•H2O的“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（7）1150℃时，MnSO4•H2O 在氩气氛围中进行焙烧的分解产物是Mn3O4、硫的氧化物等，分解反应的化学方程式是：3MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H20，在MnSO4•H2O进行焙烧时，除加热仪器外，还需要的仪器中主要成分属硅酸盐的有坩埚、泥三角．
已知：（1）25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下：
| 物质 | FeS | MnS | HgS |
| 溶度积 | 5×10-18 | 4.6×10-14 | 2×10-54 |
| Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn （OH）2 | |
| 开始沉淀时的PH | 6.3 | 2.7 | 8.3 |
| 沉淀完全时的PH | 8.4 | 3.7 | 9.8 |
（1）“浸取”时加热的作用是提高浸取的反应速率；
写出“浸取”时生成MnSO4、Fe2（SO4）3 反应的离子方程式：9MnO2+2FeS+20H+=9Mn2++2Fe3++2SO42-+10H2O．
（2）若“浸取”在25℃时进行，加入足量FeS，则FeS（s）+Hg2+（aq）?HgS（s）+Fe2+ （aq）的平衡常数K为2.5×1036．
（3）过滤I过程中，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，滤渣I的主要成分为FeS、S 和HgS和C（化学式）．
（4）“氧化”时加入MnO2 的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+，也可用H2O2 代替MnO2 ，H2O2 的电子式为
．（5）“中和”过程，应该调节溶液PH为3.7≤PH＜8.3，写出该过程产生滤渣II的离子方程式：2Fe3++3MnCO3+3H2O=2Fe（OH）3+3Mn2++3CO2↑
（6）获得MnSO4•H2O的“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（7）1150℃时，MnSO4•H2O 在氩气氛围中进行焙烧的分解产物是Mn3O4、硫的氧化物等，分解反应的化学方程式是：3MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H20，在MnSO4•H2O进行焙烧时，除加热仪器外，还需要的仪器中主要成分属硅酸盐的有坩埚、泥三角．
3．Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒具有相同的：①质子数 ②中子数 ③核外电子数 ④化学性质（ ）
| A． | ①② | B． | ②④ | C． | ①③ | D． | ①④ |
某温度（t℃）下的溶液中，[H+]=10-xmol•L-1，[OH-]=10-y mol•L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
8．如图是某水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内 H2CO3、HCO3-、CO2-组成分数．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 此图是 1.0mol•L-1 碳酸钠溶液滴定 1.0mol•L-1 HCl 溶液的滴定曲线 | |
| B． | 在 pH 分别为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-） | |
| C． | 人体血液的 pH 约为 7.4，则CO2 在血液中多以 HCO3形式存在 | |
| D． | 若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3易控制溶液的pH为7～9之间 |