题目内容

14．用离子交换树脂除去水中的盐类以制取去离子水．应选用（　　）
A．阳离子交换树脂B．阴离子交换树脂
C．阳离子交换树脂和阴离子交换树脂D．离子交换树脂

分析 除去水中的盐类，则应分别除去阳离子和银离子，才能得到去离子水，以此解答该题．

解答 解：用离子交换树脂制取去离子水的工艺过程是使原水先通过强酸性阳交换树脂除去阳离子，再通过强碱性阴交换树脂除去阴离子，
故选C．

点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，题目有利于培养学生良好的科学素养．

练习册系列答案
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4．完成下列问题
（1）3.01×1024个微粒，其物质的量是5mol．
（2）64g O2，其氧原子物质的量是4mol．
（3）在标准状况下，氢气和氧气混合气体67.2L，其物质的量是3mol．
5．某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验．

查阅资料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列仪器中 不可能用到的是bc（填编号）．

（2）物质X应选用b（填字母）．
a．氢氧化钠     b．双氧水   c．铁粉      d．高锰酸钾
（3）为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为3.7≤pH＜5.2．
（4）操作④的步骤有加热浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．
（5）在测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行4次，若测定结果x值偏大，可能的原因是ad．
a．加热温度过高
b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却
d．加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为$\frac{{m}_{2}}{250}×80$×$\frac{1}{{m}_{1}}$×100%，另一位同学不同意，其原因是调节pH时加入了氢氧化铜，胆矾中的铜元素不是都来自样品．
2．东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，3d能级上的未成对的电子数为2；
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液；
①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是正四面体．
②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N．
③氨的沸点高于（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨气分子间存在氢键；
氨是极性分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为sp3．
（3）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体．
（4）某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．
9．下列说法中正确的是（　　）
A．1molH2约含有6.02×1023个微粒
B．1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子
C．32gO2和O3的混合气体中约含1.204×1024个氧原子
D．1mol氖气中约含有1.204×1024个氖原子
4．氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要．含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法．
I．电解处理法
图1电源废水铁电极石墨电极
用图1所示装置处理含CN-废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去．
（1）铁电极为阴极（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO-的电极反应为2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O．
II．UV（紫外光线的简称）-H2O2氧化法．
实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．
【查阅资料】①在强碱性溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4-更稳定；
②[Fe（CN）6]3-转化为CN-容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易挥发．
（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A是HCO3-（用符号表示）．
（3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应[Fe（CN）6]3-+3H2O?Fe（OH）3+3HCN+3CN-．
（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为b（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解释选择该pH范围的原因碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3-转变为CN-而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4-后难以除去；碱性太弱[Fe（CN）6]3-难以水解释放出CN-（且水解产生少量HCN有毒）．

（5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：n（H2O2）：n（CN-）=250：1时，剩余总氰为0.16mg•L-1，除氰率达80%，计算0-30min时间段反应速率v（CN-）=0.021mg•L-1min-1（结果保留两位有效数字）．
11．如图所示是工业生产硝酸铵的流程图．

（1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：N2+3H2$?_{△}^{铁}$2NH3．
（2）写出B中有关反应方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金网\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（3）写出D中反应方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）吸收塔C中通入空气的目的是利用空气中的氧气将NO氧化．
（5）若NH3转化为NO，NO转化为HNO3的转化率分别为80%，现需要制备1.0tNH4NO3 需要NH3质量为0.55t（计算结果保留两位小数）
8．（1）填写表中的空格：
微粒符号质子数中子数电子数质量数
（1）K
（2）1820
（3）161832
（2）画出上表中（2）的微粒结构示意图为，画出表中（3）的微粒结构示意图为．
9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ/mol
B．由4P（s，红磷）=P4（s，白磷）：△H＞0可知，白磷的热稳定性比红磷大
C．己知：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1及S（s）+O2（g）=SO2（g）：△H2，则△H1＜△H2
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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