题目内容

4．表是元素周期表的一部分，针对a～K十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答）
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2acdefg
3bhijk
（1）这些元素中非金属性最强的单质是F2，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高价氧化物对应水化物碱性最强是NaOH．
（2）表中K的氢化物的化学式为H2S，它的还原性比j的氢化物还原性强（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性弱（填“强”或“弱”）．
（3）e单质的电子式为，e的氢化物的结构式为．
（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程
（5）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热．将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应．下列说法正确的是AD（填写选项）．
A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%
D．反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡．

分析 由元素在周期表中位置，可知a为Li，b为Na，c为Be，d为B，e为N，f为O，g为F，h为Mg，i为Al，j为S，k为Cl．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强；
（2）非金属性越强，氢化物还原性越弱；应是属于强酸，而氢硫酸属于弱酸；
（3）e单质为N2，N原子之间形成3对共用电子对；e的氢化物为NH3；
（4）h与k构成化合物为MgCl2，属于离子化合物；
（5）i的氧化物为氧化铝，与强碱反应生成偏铝酸盐与水；
（6）一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
A．升高温度，正逆反应速率都加快；
B．恒容条件下，充入适量Ar气，不影响各组分浓度，反应速率不变；
C．反应生成氨气，氮气的体积分数发生变化；
D．随反应进行，混合气体物质的量减小，恒温恒容下，压强减小，反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a为Li，b为Na，c为Be，d为B，e为N，f为O，g为F，h为Mg，i为Al，j为S，k为Cl．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性最强的单质是F2，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，
故答案为：F2；HClO4；NaOH；
（2）表中K的氢化物的化学式为H2S，非金属性S＜Cl，它的还原性比j的氢化物（HCl）还原性强，它水溶液的酸性比HCl水溶液的酸性弱，
故答案为：H2S；强；弱；
（3）e单质为N2，N原子之间形成3对共用电子对，电子式为；e的氢化物为NH3，结构式为，
故答案为：；；
（4）h与k构成化合物为MgCl2，属于离子化合物，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（5）i的氧化物为氧化铝，与强碱反应生成偏铝酸盐与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（6）一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
A．升高温度，正逆反应速率都加快，故A正确；
B．恒容条件下，充入适量Ar气，不影响各组分浓度，反应混合物分压不变，反应速率不变，故B错误；
C．反应生成氨气，氮气的体积分数与转化率有关，不能确定氮气体积分数，但氮气的体积分数会发生变化，故C错误；
D．随反应进行，混合气体物质的量减小，恒温恒容下，压强减小，反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡，故D正确．
故选：AD．

点评 本题考查位置与性质关系，熟练掌握元素周期表结构与元素周期律，是对学生综合能力的考查．

练习册系列答案
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