Question

13．有A、B、C、D 四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
推断A、B、C、D、E的化学式：
ABaSO₄；BBaCO₃；CBa（OH）₂；DK₂CO₃；ECO₂．

Answer 1

分析 ①A不溶于水和盐酸判断为硫酸钡；
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体E，判断为二氧化碳，B为碳酸盐；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；与D反应生成B，推断为氢氧化钡；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，推断为碳酸盐
根据现象可推出E及B、D中含有的离子，再据物质溶解性可推出B、D，再由反应现象及转化关系推出其他物质．

解答 解：（1）①A不溶于水和盐酸，可知A为硫酸钡；
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体E，此气体一定是二氧化碳，B为碳酸钡；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，可知A应该是氢氧化钡；与碳酸钾反应生成碳酸钡；
④碳酸钾可溶于水，与硫酸作用时放出气体二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊；
通过分析，则E为二氧化碳；B、D均与酸反应生成E，且B不溶于水，则B为碳酸钡，D为碳酸钾；A不溶于水和盐酸，由题给离子知只有硫酸钡不溶于盐酸，所以A为硫酸钡；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为氢氧化钡，
故答案为：BaSO₄；BaCO₃；Ba（OH）₂；K₂CO₃；CO₂．

点评 本题考查了物质性质和转化的分析判断，解答本题要根据物质转化时的现象及物质的溶解性，难度不大．