化学实验要注意安全.下列实验操作和事故的处理方法中.正确的是( )A．浓硝酸不小心沾到皮肤上.立即用NaOH溶液洗涤B．不慎将酸溅到眼中.应立即用水冲洗.边洗边眨眼睛C．碱溶液沾到皮肤上.立即用浓酸中和并冲洗D．配制硫酸溶液时.先在量筒中加入一定体积的水.再边搅拌边慢慢加入浓硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．化学实验要注意安全，下列实验操作和事故的处理方法中，正确的是（　　）

	A．	浓硝酸不小心沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤
	B．	不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
	C．	碱溶液沾到皮肤上，立即用浓酸中和并冲洗
	D．	配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

分析 A．氢氧化钠具有腐蚀性；
B．不慎将酸溅到眼中，用水冲洗可降低损害程度；
C．浓酸具有腐蚀性，且酸碱中和释放热量；
D．不能在量筒中稀释浓硫酸．

解答解：A．浓硝酸不小心沾到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠，因具有腐蚀性，故A错误；
B．不慎将酸溅到眼中，用水冲洗可降低损害程度，注意不断眨眼，故B正确；
C．浓酸具有腐蚀性，且酸碱中和释放热量，应先用水冲洗，然后涂上硼酸，故C错误；
D．量筒只能用于量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误．
故选B．

点评本题考查较为综合，涉及实验基本操作以及安全性的评价，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能量和实验能量的考查，注意把握实验的操作方法，难度不大．

练习册系列答案

（1）原料Fe（NO₃）_n中n=3，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的质量之比应为484：179．
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是充分反应、沉淀完全；步骤三中洗涤干净的标准洗涤至流出液呈中性．
（3）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为
MnFe₂O₄$\stackrel{100K}{→}$MnFe₂O_4-x+$\frac{x}{2}$O₂↑；
MnFe₂O_4-x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑．
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe₂O_4-x中x=0.6，则MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为80%．
②该热化学循环新氢法的优点有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，不存在高温气体分离的问题等（答两点即可）．
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是寻找合适的催化剂，使MnFe₂O₄分解温度降低或分解温度更低的氧化物．

9．若2.0升的X₂气体与1.0升的Y₂气体完全反应，两者均无剩余，产生2.0升的R气体，则下列哪一选项是R的化学式？（假设气体均为理想气体，且反应前后均在同温同压的条件．）（　　）

XY₂

XY₃

X₂Y

6．已知N_A为阿伏伽德罗常数
（1）3.4g氨气中共含有2N_A个电子．
（2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，从中取出25mL溶液，取出的25mL溶液中NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L．
（3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^-，则M的摩尔质量为40g/mol
（4）VL Fe₂（SO₄） ₃溶液中含有ag SO₄ ^2-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe ³⁺的物质的量的浓度为$\frac{a}{576V}$mol/L．

13．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，在该温度下，取1mol N₂和3mol H₂放在密闭容器内反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应放出的热量始终小于92.4 kJ
	B．	有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ
	C．	在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ
	D．	若再充入1 mol H₂，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ

3．写出图中序号①～④仪器的名称：

（1）①蒸馏烧瓶；②冷凝管；③分液漏斗；④容量瓶；
（2）除去粗盐中的泥沙应选择装置Ⅳ，操作名称过滤．
（3）分离水和汽油的混合物应选择装置Ⅱ，操作名称分液．
（4）除去淀粉溶液中的NaCl应选择装置Ⅴ，操作名称渗析．
（5）除去酒精溶液中的水应选择装置Ⅰ，操作名称容量瓶．

10．下列生活习惯比较健康和科学的是（　　）

	A．	新装修的房子应该开窗、通风一段时间后再入住
	B．	制作家具用的固化剂等化学试剂越多越好
	C．	饮用的水越纯净越健康
	D．	旧电池已不能使用，不需要回收

7．下列各离子能大量共存的是（　　）

	A．	无色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	B．	使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	C．	NH₄Cl溶液中：K⁺、OH^-、SO₄^2-、Cl^-
	D．	pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

9．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理如图1所示：

（1）本实验的烧瓶中制取NH₃的化学方程式为NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑，检验三颈瓶集满NH₃的方法是NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑；将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH₃已收满（或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH₃已收满）．
（2）进行喷泉实验之后，从三颈瓶中用碱式滴定管（或移液管）（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，然后用0.0500mol•L^-1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图2．
（3）据图，计算氨水的浓度为0.0450mol•L^-1．
（4）在下图中画出用0.100 0mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol•L^-1盐酸的滴定曲线示意图．

（5）关于上述用盐酸滴定氨水的实验的说法中，正确的是BD．
A．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高
B．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
C．滴定前没有气泡，滴定后出现气泡，会导致测得氨水的浓度偏高
D．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果．

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