Question

1．已知：还原性强弱：I^-＞Fe²⁺．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.12  mol•L^-1
• B． 0.1 mol•L^-1
• C． 1.2  mol•L^-1
• D． 1.0  mol•L^-1

Answer 1

分析 已知：还原性强弱：I^-＞Fe²⁺，所以氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，根据离子方程式计算．

解答 解：已知：还原性强弱：I^-＞Fe²⁺，往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为0.15mol，发生反应离子方程式为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，碘离子完全氧化后，溶液中有一半的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，发生反应离子方程式为：
Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则c（I^-）=2c（FeI₂）=2c，c（Fe²⁺）=cmol/L，
所以与碘离子反应消耗的氯气为n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$n（I^-）=cV=0.1cmol，
反应完成后溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，则与亚铁离子反应消耗的氯气为n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$×$\frac{1}{2}$n（Fe²⁺）=$\frac{1}{4}$cV=0.025cmol，所以0.025cmol+0.1cmol=0.15mol解得：c=1.2mol/L，
故选C．

点评 本题主要考查学生氧化还原反应的有关计算，注意溶液中离子反应的顺序，根据离子方程式计算，难度不大．