题目内容
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA | |
| B． | 1.0mol•L的NaCl 溶液中Na+数为NA | |
| C． | 16gCH4所含的电子数为10NA | |
| D． | 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA |
分析 A．铁与盐酸反应生成二价铁离子；
B．溶液体积未知；
C．质量转化为物质的量，结合1个甲烷分子含有10个电子解答；
D．气体摩尔体积使用对象为气体．
解答 解：A.5.6gFe物质的量为$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，和足量的盐酸完全反应生成0.1mol二价铁离子，失去电子数为0.2 NA，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算溶液中钠离子数目，故B错误；
C.16gCH4物质的量为：$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，含的电子数为10NA，故C正确；
D．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数，明确各个物理量关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大．
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2．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别通入CH4 和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下面叙述正确的是（ ）
| A． | 通入CH4的电极为正极 | |
| B． | 通入CH4的电极反应为：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e- | |
| C． | 通入O2的电极为负极 | |
| D． | 放电时溶液中阴离子向正极移动 |
19．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 某HCl溶液的pH值为2，则溶液中由水电离的c（H+）=10-2mol•L-1 | |
| B． | 0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-） | |
| C． | 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| D． | 将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7，则反应后的混合液：c（HA）＞C（Na+）＞c（A-） |
3．室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11．将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是（ ）
| A． | c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | B． | c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C． | c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） | D． | c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
4．关于1molCO2的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 体积为22.4L | B． | 含有2mol原子 | ||
| C． | 质量为44g | D． | 原子数为6.02×1023 |