2.107×1024个铁原子的物质的量为3.5mol.质量为196g．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．2.107×10²⁴个铁原子的物质的量为3.5mol，质量为196g．

分析 N_A=6.02×10²³mol^-1，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算铁原子的物质的量，根据m=nM计算铁原子的质量．

解答解：N_A=6.02×10²³mol^-1，2.107×10²⁴个铁原子的物质的量位n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{2.107×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=3.5mol；
M（Fe）=56g/mol，则其质量为m=nM=3.5mol×56g/mol=196g；
故答案为：3.5mol；196g．

点评本题考查物质的量有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意对公式的理解掌握．

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6．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂↑+N₂↑；
（1）用双线桥的方法标出化合价升降、电子得失数目情况：S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂↑+N₂↑
（2）其中被还原的元素是N 和S，被氧化的元素是C；氧化剂是KNO₃和S，还原剂是C；氧化产物是CO₂，还原产物是K₂S和N₂（填元素符号或物质的化学式）．

7．对于4℃时100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是：
（　　）

	A．	该溶液物质的量浓度为10moL/L
	B．	所得的溶液的体积为22.5L
	C．	该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
	D．	根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

4．关于1molCO₂的叙述中，正确的是（　　）

	A．	体积为22.4L		B．	含有2mol原子
	C．	质量为44g		D．	原子数为6.02×10²³

11．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H
（2）X与W组成的化合物电子式为

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶H₂O．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O
②已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

1．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
上述反应中氧化剂是HNO₃，硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的$\frac{3}{4}$若反应过程中共消耗6.4g铜，转移的电子数目为0.2N_A．

8．中和热的测定实验是根据中和热的计算公式来设计的．中和热的计算公式又是根据中和反应原理、中和热的定义等推导出来的．以测定氢氧化钾稀溶液跟稀盐酸反应的中和热为例，请按要求填写下列空白：
（1）中和热的定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热．由中和热的定义可知，中和热的单位是kJ/mol．
（2）我们不能直接测定由于中和反应放出热量使反应体系降低的能量，而只好测定实验装置中各部分物质吸收反应放出的热量．所以需要一个绝热装置，从而保证中和反应放出热量等于（选填“大于”或“小于”或“等于”）实验装置中各部分物质吸收的热量．
（3）如果实验时所用氢氧化钾稀溶液和稀盐酸的物质的量浓度分别为0.55mol•L^-1和0.50mol•L^-1，溶液体积都为100mL，实验装置中各部分物质吸收的热量为qkJ，那么，根据

得：Q=$\frac{q}{n（{H}_{2}O）}$（填写含有q的式子）．
而q=cm△t=[c（玻璃）×m（玻璃）+c（溶液）×m（溶液）]△t[式中c、m、△t分别表示物质的比热容、质量、变化温度]
当忽略玻璃仪器吸收的热量、溶液的比热容近似等于水的比热容：
c（溶液）=4.18×10^-3kJ•g^-1•℃^-1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL^-1，
m（溶液）=[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL^-1时，
q≈4.18×10^-3kJ•g^-1•℃^-1×[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL^-1×△t，从而得到中和热的计算式是：△H=-Q kJ•mol^-1≈-16.72△tkJ•mol^-1．
（4）由以上推导过程可知，测定结果偏低的一个原因是忽略玻璃仪器吸收的热量或写溶液的比热容约为水的比热容或写溶液的密度近似等于水的密度．
（5）由以上中和热的计算式可以看出，中和热测定实验需测量的物理量：V（盐酸）、V（KOH溶液）、反应前溶液的温度、反应体系的最高温度．
（6）中和热测定实验主要用品：仪器：简易量热计（双层隔热杯、盖、环形玻璃搅拌棒、温度计）、100mL量筒2个；药品：0.50mol•L^-1盐酸、0.55mol•L^-1KOH溶液．

5．下列各溶液中，与1.5L 0.3mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中Na⁺的物质的量浓度相等的是（　　）

	A．	1L 0.3mol•L^-1的Na₂SO₄溶液		B．	4L 0.5mol•L^-1的NaCl溶液
	C．	2L 0.3mol•L^-1的NaOH的溶液		D．	1L 0.15mol•L^-1的Na₃PO₄的溶液

6．在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　）

	A．	SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L		B．	SO₃为0.4mol/L
	C．	SO₂、SO₃均为0.15mol/L		D．	SO₃为0.25mol/L