Question

（1）将等物质的量的A、B、C、D 4种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了4n mol，B减少了2n mol，C增加了6n mol，D增加了4n mol，此时达到化学平衡．
①该化学方程式各物质的化学计量数为a=

 

、b=

 

、c=

 

、d=

 

．
②若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：
A

 

、B

 

、D

 

．
③若只升高温度，反应一段时间后，测知4种物质其物质的量又达到相等，则该反应为

 

（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）在密闭容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）
①升高温度

 

；  ②加入催化剂

 

；③充入更多的H₂

 

； 
 ④保持容器中压强不变，充入氖气

 

；⑤保持容器容积不变，通入氖气

 

．

Answer 1

考点：化学反应速率和化学计量数的关系,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题,化学反应速率专题

分析：（1）①化学计量数之比等于物质的量变化量之比；
②只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明反应前后气体的体积不变，即反应前后气体总的化学计量数相等；
③若只升高温度，反应一段时间后，测知4种物质其物质的量又达到相等，说明平衡向逆反应方向移动；
（2）升高温度、使用催化剂、增大反应物的浓度，反应速率加快；通入氖气，分析容器体积变化，进而确定浓度变化，结合浓度对反应速率的影响判断．

解答： 解：（1）①化学计量数之比等于物质的量变化量之比，则：a：b：c：d=4n：2n：6n：4n=2：1：3：2，故a=2、b=1、c=3、d=2，
故答案为：2；1；3；2；
②对于反应：2A+1B?3C（s）+2D，只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明反应前后气体的体积不变，即反应前后气体总的化学计量数相等，而C为固体，只能A、D为气态，B为非气态，
故答案为：气态；非气态；气态；
③若只升高温度，反应一段时间后，测知4种物质其物质的量又达到相等，说明平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即该反应正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（2）①升高温度反应速率增大，故答案为：增大；
②使用催化剂反应速率增大，故答案为：增大；
③增大氢气的浓度，反应速率增大，故答案为：增大；
④压强不变，充入氖气，容器体积增大，反应各组分浓度降低，反应速率减小，故答案为：减小；
⑤保持容器容积不变，通入氖气，反应各组分浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变．

点评：本题考查化学反应速率规律及影响因素、化学平衡的影响因素等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意理解压强对反应速率的影响本质是通过改变体积影响物质的浓度．