题目内容
下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化剂和还原剂的质量比是（ ）
| A、8：3 |
| B、213：136 |
| C、34：213 |
| D、213：34 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，结合化合价升降总数解答该题．
解答：
解：由方程式可知，反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，当有3molCl2参加反应时2molNH3被氧化，则氧化剂和还原剂的质量比是3mol×71g/mol：2mol×17g/mol=213：34，
故选D．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．
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一定温度下，体积不变的密闭容器中进行下列可逆反应：N2+3H2?2NH3，请判断下列各情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
| A、反应物浓度等于生成物浓度 |
| B、容器中N2、H2、NH3浓度之比为1：3：2 |
| C、3v（N2正）=v（H2正） |
| D、反应混合体系的压强不随时间的变化而变化 |
下列说法正确的是（ ）
| A、氧的摩尔质量是32g/mol |
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| C、2molCO2的质量是88g/mol |
| D、1molH2S的摩尔质量是34g |
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| A、AB |
| B、AB2 |
| C、AB3 |
| D、A2B3 |
元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因的是（ ）
| A、原子核外电子排布呈周期性变化 |
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| D、元素化合价呈周期性变化 |
下列说法正确的是（ ）
| A、电解质在溶液中存在电离平衡状态 |
| B、电离平衡状态时v结合=v电离=0 |
| C、弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 |
| D、电解质的电离是可逆过程 |
下列有关离子方程式与所述事实相符合且正确的是（ ）
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| ||||
| D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe（OH）3=2 FeO42-+3Cl-+5H2O+4H+ |
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（ ）| A、Z可能是活泼金属元素 |
| B、X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 |
| C、Y元素原子的最外层电子数为7 |
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