题目内容

16．下列有关表述正确的是（　　）
（1）-OH与  组成元素相同，含有的电子数也相同
（2）sp2杂化轨道：
（3）Fe2+的离子结构示意图：
（4）CO2的比例模型图：
（5）丙烷的分子球棍模型图：
（6）次氯酸的电子式为
A．（1）（2）（4）（6）B．（2）（3）（5）C．（1）（4）（5）D．（1）（2）（5）

分析 （1）-OH与分别为羟基的结构简式和电子式；
（2）sp2杂化轨道的空间构型为平面三角形，夹角为120°；
（3）Fe2+有三个电子层，分别容纳2 8 14个电子；
（4）二氧化碳为直线型结构；
（5）丙烷为饱和烷烃，存在碳碳单键和碳氢单键，四个碳原子在一条链上；
（6）次氯酸中氧原子分别与氯原子和氢原子共用1对电子．

解答 解：（1）-OH与分别为羟基的结构简式和电子式，组成元素相同，含有的电子数也相同，故（1）正确；
（2）sp2杂化轨道的空间构型为平面三角形，夹角为120°，杂化轨道为：，故（2）正确；
（3）Fe2+有三个电子层，分别容纳2 8 14个电子，故（3）错误；
（4）二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为：，故（4）错误；
（5）丙烷为饱和烷烃，存在碳碳单键和碳氢单键，四个碳原子在一条链上，丙烷的球棍模型为：，故（5）正确；
（6）次氯酸的中心原子为O原子，次氯酸正确的电子式为：，故（6）错误；
故选D．

点评 本题考查了化学用语的判断，熟悉原子结构示意图、结构简式、结构式、分子模型是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列说法正确的是（　　）
A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中NH4+、Al3+、NO3-、Cl-可以共存
B．氧化镁可以用作耐火材料
C．淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体
D．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
7．已知冰铜的化学式为mCu2S•nFeS，可由Cu2S和FeS互相熔合而成，为工业上冶炼铜的中间产物，由冰铜继续冶炼铜的流程可表示如图1：

（1）石英砂的主要成分为SiO2；熔渣的主要成分为FeSiO3．
（2）焙烧过程所得气体中含有大量污染性气体，不能随意排放，为了充分利用资源，可回收该污染性气体生产硫酸．回收该气体可选用下列试剂中的c（填字母序号）．
a．浓硫酸      b．浓硝酸      c．氨水
（3）焙烧过程冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，Cu2O在与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2．
（4）粗铜（含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼如图2所示，A极应为粗铜（填“粗铜”或“精铜”），电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Cu-2e-=Cu2+；．
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O．
4．硒是人体必需微量元素，Se也是制光电池的一种原料，人体缺乏Se就会得“克山病”．在电解铜的阳极泥中含有3-14%Se元素，该元素以Se单质、Cu2Se形式存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

（1）浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为Cu2Se+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O
（2）流程②的目的是除去难熔杂质使SO2、SeO2挥发出来
（3）SeO2与SO2反应的离子反应方程式为SeO2+2SO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2
（4）工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是硫酸
（5）称取5.000g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.0mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol•L-1KMnO4标准溶液（只发生Se（+4）转化为Se（+6））．反应完全后，用0.05000mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴至终点，消耗15.00mL．则电解铜阳极泥中Se的质量分数为3.950%（保留四位有效数字）若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是Cl-有还原性在酸性条件下与KMnO4标准溶液反应，使测得Se的质量分数偏低．
11．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，
试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈；Al与盐酸反应产生的气体最多．
（2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．
①仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为防倒吸．
②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中蓝色的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
③若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加硝酸、B中加碳酸钙、C中加硅酸钠溶液，溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去硝酸．
1．NA代表阿伏加德罗常数数值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．28g CO、C2H4混合气体的分子总数NA，体积约为22.4L
B．9.2g金属钠投入到足量的重水中所得气体中含有0.4NA中子
C．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
D．0.1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA
8．分子式为C9H12的芳香烃的苯环上的一氯代物的数目为（　　）
A．8种B．16种C．22种D．24种
5．酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O．
（2）滴定过程中操作滴定管的图示1正确的是A．
（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
试验编号温度（℃）催化剂用量（g）酸性高锰酸钾溶液实验目的
a．实验1和2探究探究温度不同对反应速率的影响
b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响．
c．实验2和4探究催化剂对反应速率的影响
体积（mL）浓度（mol•L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（4）写出表中a 对应的实验目的探究温度不同对反应速率的影响；若50°C时，草酸浓度c（H2C2O4）随反应时间t的变化曲线 如图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c（H2C2O4）随t的变化曲线示意图2．

（5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
试验编号溶液褪色所需时间（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间．
（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．
6．如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．
通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状况）气体．回答：
（1）直流电源中，M为正极．
（2）Pt电极上生成的物质是Ag，其质量为2.16g．
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：2：0.5：1．
（4）AgNO3溶液的浓度（填“增大”“减小”或“不变”．下同）不变，H2SO4溶液的浓度增大．
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为45.18g．

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