题目内容

10．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
①2NO2?N2O4 （正反应为放热反应）
②C（s）+CO2?2CO （正反应为吸热反应）
③N2+3H2?2NH3 （正反应为放热反应）
④H2S?H2+S（s）（正反应为吸热反应）
A．①③B．②C．①②D．②③

分析 根据化学平衡移动原理：增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，据此结合选项解答．

解答 解：①正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，故①不符合；
②正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，故②符合；
③正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，故③不符合；
④反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，故④不符合；
故选B．

点评 本题考查温度和压强对化学平衡移动的影响，注意根据反应特征利用平衡移动原理解答，难度不大．

练习册系列答案
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8．纯水中c（H+）=5×10-7mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=5.0×10-11 mol/L在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-6mol/L，则溶液中c（H+）=5×10-8mol/L．
1．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
（2）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
（3）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为22.4L．
（4）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、．．
②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）CD．
A．未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．
18．1862年比利时化学家索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为主要原料，制得纯净碳酸钠，称之为索尔维制碱法．
索尔维制碱法的主要操作程序是：①在饱和食盐水中通入氨气氨化后，再通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；
②将碳酸氢钠固体在250℃焙烧以制得碳酸钠，生成的二氧化碳可循环使用；
③在分离出碳酸氢钠固体的母液里，加入生石灰加入，使氨逸出，并循环使用．
阅读以上材料，回答以下各问：
（1）饱和食盐水要先氨化后，再通入二氧化碳，在这个生成NaHCO3过程中，发生的两步化学方程式是CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）在析出NaHCO3晶体的母液中，加入生石灰并加热时，发生反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O、2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）把NaHCO3变为Na2CO3的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）我国化学家侯德榜提出了将索尔维制碱与合成氨联合生产，创立了全新的现代制碱工艺，被世界化学界称为侯氏制碱法．
侯氏制碱法的主要特点是：用合成氨厂生产的NH3及CO2为原料，在析出NaHCO3晶体的母液里，加入食盐，使氯化铵晶体析出，饱和食盐水循环使用．
阅读以上材料，简析侯氏制碱法的优点：使NH4Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用．
5．在某中学的化学实验室药品柜中，有一个装有Na2O2试剂的铁罐，使用多年，锈迹斑斑，瓶内有白色固体，并伴有结块．
（1）围绕上述事实，结合你的化学实践经验，提出一个有价值的探究课题（或问题）探究试剂是否变质．
（2）某化学兴趣小组从瓶内固体的颜色初步判断，该试剂已经变质，理由是瓶内有白色固体，而Na2O2为淡黄色固体．
（3）在完成上述定性判断后，兴趣小组采用了下列两种方法进行定量研究──测定样品中Na2O2的含量．
方法1──量气法
通过测量Na2O2与水反应放出O2的体积，计算样品中Na2O2的含量．
测量工具为1个胶塞和1个注射器 （可灵活装卸活塞、气密性良好）．实验流程图如下：
 
  （“估算”是指根据注射器容积确定m样品的最大值；忽略固体样品的体积）
请根据上述实验流程图，写出 A、C的实验操作并完善B的操作步骤：
 A：称量；B：吸水，用胶塞迅速堵住针头；C：读数．
方法2--蒸发法
假设样品中含钠元素的物质只有Na2O2和Na2CO3，实验过程如图：

①上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的操作是溶解、过滤或蒸发（填两种操作方法）．
②往滤液中加稀盐酸至过量，其目的是使滤液中的NaOH、Na2CO3（填化学式）完全转化为NaCl．
③实验结束后，往难溶杂质中滴加稀盐酸，发现其溶解，所得溶液呈黄色，说明样品中的难溶杂质为Fe2O3．
④该小织实验数据记录如表：
 m样品 m难溶杂质 m（NaCl）
 8.00g 0.42g10.53g 
根据上述数据计算，Na2O2的质量分数为66.3%．
（4）上述两种测定Na2O2含量的方法中，方法1（填“1”或“2”）的测量结果更准确．
15．己知CO2与碱溶液发生反应时，依次发生如下离子反应：
CO2+2OH-→CO32-+H2O    CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
（1）向含0.01mol氢氧化钙的石灰水中通入CO2，得到0.4g白色沉淀，则通入CO2的物质的量为0.004mol或0.016molmol．
（2）现有NaOH和Ba（OH）2混合溶液100mL，已知该溶液中c（OH-）=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）．
①当至少通入CO2气体体积为0.56L（标准状态）时生成的沉淀最多，则原溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度各为多少？
②当通入的CO2气体总体积为2.24L（标准状态）时，溶液中阴离子（OH-除外）的物质的量浓度是多少？
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1 L 0.1 mol•L-1的CuCl2溶液中含Cu2+为0.1NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子为NA
C．1mol H3O+含质子数为10 NA
D．1mol Na2O2混合物中含阴离子的数目为NA
19．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（离子在物质中不能重复出现）．
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）ABaCl2  BAgNO3
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl-）：n（NO3-）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式Zn+Cu2+═Fe2++Cu．
20．下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）
A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在煤油中
C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
D．氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存

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