题目内容

1．1元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制的．在讨论时，有的同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”，于是就拿磁铁来吸了一下．这一过程属于科学探究的（　　）
A．假设B．实验C．做结论D．观察

分析 科学探究的一般环节包括提出问题，假设问题，设计与分析，实验，检验实验，表达与交流，用磁铁吸一下是一个具体的操作过程．

解答 解：根据叙述可知“我们可以先拿磁铁来吸一下”是设计操作实验阶段，所以属于实验部分．假设是对物质的成分等提出可能，之后是针对这些可能进行实验验证的阶段，细分为提出实验方案（就是设计阶段）、实验操作阶段两部分．
故选B．

点评 本题考查化学研究基本方法及作用，题目难度不大，解题的关键是对采用过程的分析，并结合科学探究的基本过程解决此题．

练习册系列答案
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4．过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如下：

注：反应温度控制在0～5℃时进行在低温下H2O2与2Na2CO3•3H2O2稳定（不易分解）且2Na2CO3•3H2O2的溶解度小
回答下列问题：
（1）过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3═MgSiO3↓+2NaCl．
（3）加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出．
（4）下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是d．
a．FeCl2     b．Na2S    c．CH3COOH    d．NaHCO3
（5）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）：密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质．
（6）某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
5．异戊烷（CH3）2CHCH2CH3的一氯代物与二氯代物的同分异构体数目分别是（不含立体异构）（　　）
A．4，10B．5，11C．4，9D．4，11
2．用下图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是（　　）
 X气体Y溶液Z溶液试管中现象
ANO2硫酸亚铁H2O溶液颜色变黄
BCO2氯化钡溶液Ca（OH）2白色沉淀
CSO2紫色石蕊试液NaOH石蕊先变红后褪色
DNH3AgNO3H2SO4先有白色沉淀后溶解
A．AB．BC．CD．D
9．已知：①lmolH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol C12分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述中正确的是（　　）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=+183KJ•mol-1
C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183KJ•mol-1
D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=+183KJ•mol-1
6．向100mlMgCl2 和 AlCl3的混合溶液，逐滴加入1mol/LNaOH溶液，如图：
（1）写出O点到A点所包括的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓．其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，则c（Al3+）=0.3mol/L．Mg2+消耗的NaOH的物质的量为0.04mol．A点时共消耗NaOH溶液的物质的量为0.13mol．
（2）写出A点到B点的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分离，至少需要NaOH溶液的体积为0.16 L．
13．在含有0.4molHCl和0.1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba（OH）2的物质的量n之间的关系如图所示．
（1）a→b过程中发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（2）b→c发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O
（3）d点沉淀质量是29.1g．
10．仅根据题中图示得出的结论不合理的是（　　）
ABCD


图示

结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgI＜AgCl 正反应△H＞0
A．AB．BC．CD．D
11．利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验．

已知2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性．
（1）碱石灰的作用是吸收水蒸气，倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
（2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是NaOH吸水放热，使溶液温度升高，有利于NH3•H2O分解；c（OH-）增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡左移，也有利于氨气的逸出．
（3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是黑色粉末变为红色，有无色液滴产生．
（4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为（NH+4）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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