Question

19．足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO₂、NO的混合气体，这些气体与2.52LO₂（标准状况）混合后通入水中．所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

• A． 45mL
• B． 180mL
• C． 90mL
• D． 135mL

Answer 1

分析 向所得硝酸镁溶液中加入NaOH溶液至Mg²⁺恰好完全沉淀，沉淀为Mg（OH）₂，由电荷守恒可知，Mg提供电子物质的量等于Mg（OH）₂中氢氧根的物质的量，生成NO₂、NO 的混合气体与2.52L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Mg提供电子等于氧气获得的电子，据此计算n（NaOH），进而计算消耗氢氧化钠溶液体积．

解答 解：生成NO₂、NO 的混合气体与2.52L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Mg提供电子等于氧气获得的电子，即Mg提供电子为：$\frac{2.52L}{22.4L/mol}$×4=0.45mol，
向所得硝酸镁溶液中加入NaOH溶液至Mg²⁺恰好完全沉淀，沉淀为Mg（OH）₂，由电荷守恒可知，Mg提供电子物质的量等于Mg（OH）₂中氢氧根的物质的量，故n（NaOH）=0.45mol，故消耗氢氧化钠溶液体积为$\frac{0.45mol}{2.5mol/L}$=0.18L=180mL，
故选B．

点评 本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生的分析思维能力与解题方法技巧，注意利用守恒法进行解答．