Question

2．下列关于离子浓度的说法正确的是（　　）

• A． 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的比值减小
• B． pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO ^-）
• C． 常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄）₂SO₄＞c（NH₄Cl）

Answer 1

分析 A．稀释过程中一水合氨的电离程度增大，铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小；
B．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒判断；
C．反应后溶质为等浓度的HB和NaB，溶液呈酸性，则HB的电离程度大于B^-的水解程度，则c（B^-）＞c（HB），结合物料守恒判断；
D．溶质浓度相等时硫酸铵中铵根离子浓度最大，硫酸氢铵溶液中的氢离子抑制了铵根离子的水解，据此进行分析．

解答 解：A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，一水合氨的电离程度增大，溶液中铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，由于在同一溶液中，则c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的比值增大，故A错误；
B．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液呈酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒可得：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B错误；
C．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，说明HB的电离程度大于B^-的水解程度，则c（B^-）＞c（HB），根据物料守恒2c（Na⁺）=c（B^-）+c（HB）可知，则c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB），溶液中微粒浓度大小为：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．由于铵根离子的水解程度较小，则c[（NH₄）₂SO₄]最小，氢离子抑制了铵根离子的水解，则铵根离子浓度相等时，c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄Cl），则c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液的浓度大小为：c（NH₄Cl）＞c（NH₄HSO₄）＞c[（NH₄）₂SO₄]，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．