题目内容
5．合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），已知H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为39IkJ/mol，则该反应的反应热△H为（ ）| A． | 1471kJ/mol | B． | -1471kJ/mol | C． | 93kJ/mol | D． | -93kJ/mol |
分析 反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算．
解答 解：已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为945kJ/mol，
对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H，
反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故945kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-93kJ/mol
故选D．
点评 本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．
练习册系列答案
相关题目
15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Al＞Mg＞Na＞H | B． | 热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl | ||
| C． | 元素非金属性：F＞O＞N＞C | D． | 酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3 |
16．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以2：3体积比相混合，所得溶液的pH等于1，则原溶液的浓度为（ ）
| A． | 0.01 mol•L-1 | B． | 0.017 mol•L-1 | C． | 0.05 mol•L-1 | D． | 0.50 mol•L-1 |
13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表（ ）
下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | N | P |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.075 | 0.074 | 0.152 | 0.099 |
| 元素的主要化合价 | +1 | +3 | +5、-3 | -2 | +1 | +7、-1 |
| A． | X、N元素的金属性：X＞N | |
| B． | Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料 | |
| C． | X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子 | |
| D． | 表中Z元素的最高价氧化物的水化物的分子式可表示为H3ZO4 |
10．下列物质性质的比较中，正确的是（ ）
| A． | 氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH3 | B． | 离子半径：Na+＞Cl-＞F- | ||
| C． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | D． | 离子的还原性 Cl＞Br＞I |
17．常温下将稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）
| A． | pH＞7，且c（OH?）＞c（K+）＞c（H+）＞c（CH3COO?） | B． | pH＞7，且c（K+）+c（H+）=c（CH3COO?）+c（OH?） | ||
| C． | pH＜7，且c（CH3COO?）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH?） | D． | pH=7，且c（CH3COO?）=c（K+）＞c（H+）=c（OH?） |
14．能源可分为一级能源和二级能源．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 水煤气是一级能源 | B． | 天然气是二级能源 | ||
| C． | 电能是二级能源 | D． | 水力是二级能源 |
+CO2↑+H2O
+2H2O．