Question

16．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以2：3体积比相混合，所得溶液的pH等于1，则原溶液的浓度为（　　）

• A． 0.01 mol•L^-1
• B． 0.017 mol•L^-1
• C． 0.05 mol•L^-1
• D． 0.50 mol•L^-1

Answer 1

分析 设出氢氧化钠和盐酸溶液的物质的量浓度，混合液的pH=1，说明酸碱混合后，酸过量，剩余的c（H⁺）=0.1mol/L，据此列式计算．

解答 解：取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以2：3体积比相混合，所得溶液的pH等于1，
反应后溶液中氢离子浓度为：（H⁺）=0.1mol/L，
设氢氧化钠和盐酸溶液的浓度都为c，氢氧化钠和盐酸溶液的体积分别为2V、3V，
则：$\frac{3Vc-2Vc}{2V+3V}$=0.1，
解得：c=0.50mol/L，
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的能够及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．