Question

13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表（　　）

元素代号	X	Y	Z	M	N	P
原子半径/nm	0.186	0.143	0.075	0.074	0.152	0.099
元素的主要化合价	+1	+3	+5、-3	-2	+1	+7、-1

下列叙述错误的是（其中N_A表示阿伏加德罗常数的值）

• A． X、N元素的金属性：X＞N
• B． Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料
• C． X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5N_A个阴离子
• D． 表中Z元素的最高价氧化物的水化物的分子式可表示为H₃ZO₄

Answer 1

分析 短周期元素中，P有+7、-1价，则P为Cl；M有-2价，处于VIA族，原子半径小于Cl，故M为O元素；Z有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于Cl，则Z为N元素；Y有+3价，原子半径大于Cl，故Y为Al；X、N均有+1价，处于IA族，原子半径X＞N＞Al，故X为Na、N为Li．

解答 解：短周期元素中，P有+7、-1价，则P为Cl；M有-2价，处于VIA族，原子半径小于Cl，故M为O元素；Z有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于Cl，则Z为N元素；Y有+3价，原子半径大于Cl，故Y为Al；X、N均有+1价，处于IA族，原子半径X＞N＞Al，故X为Na、N为Li．
A．同主族自上而下金属性减弱，故金属性X（Na）＞N（Li），故A正确；
B．Y、M元素形成的离子化合物是氧化铝，工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al，故B正确；
C．X单质在M单质中燃烧生成的化合物为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，39g过氧化钠物质的量为0.5mol，共含有0.5N_A个阴离子，故C正确；
D．表中Z元素的最高价氧化物的水化物的分子式可表示为HNO₃，故D错误．
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价及原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．