题目内容
20．某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＜E2，则该反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”），绝大多数分解反应是吸热反应（填“放热”或“吸热”）分析 反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，绝大多数的分解反应为吸热反应．
解答 解：反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＜E2，则该反应为吸热反应，多数的分解反应为吸热反应，
故答案为：吸热；吸热．
点评 本题主要考查了吸热反应与放热反应的判断方法，除化学键的断裂与生成外，还有物质总能量的高低比较，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
．
11．下列关于热化学的说法正确的是（ ）
| A． | 需要加热才能发生的反应是吸热反应 | |
| B． | 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少 | |
| C． | 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 | |
| D． | 由热化学方程式 3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol可知，1molN2与3molH2放入密闭容器中，在催化剂的作用下反应得到氨气，将释放92kJ热量 |
，Y中含有的化学键类型是共价键．
5．合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），已知H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为39IkJ/mol，则该反应的反应热△H为（ ）
| A． | 1471kJ/mol | B． | -1471kJ/mol | C． | 93kJ/mol | D． | -93kJ/mol |
12．工业上获得大量的乙烯、丙烯和甲烷，采用的方法是（ ）
| A． | 石油分馏 | B． | 石油裂化 | C． | 石油裂解 | D． | 通过沼气池制取 |
9．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电子从锌电极通过电流表流向铜电极 | |
| B． | 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 | |
| C． | 反应后，锌电极的质量减小 | |
| D． | 铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e-═H2↑ |
10．如图表示某高分子化合物的结构片断，关于该高分子化合物的推断正确的是（ ）
| A． | 该高分子是经由缩聚反应得到 | |
| B． | 该高分子的分子式是（C3H3Cl3）n | |
| C． | 聚合物的单体是CHCl=CHClCH3 | |
| D． | 若n为聚合度，则其相对分子质量为97n |