Question

铜镁合金6.4克投入200ml足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L气体（已折算为标况下体积）．求（写出计算过程）：
（1）合金中铜的质量分数．

 

（2）反应后溶液中MgSO₄的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）．

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）合金中只有Mg与稀硫酸发生反应Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，根据氢气的量结合方程式计算Mg的质量，进而计算Cu的质量，再根据定义计算其质量分数；
（2）溶液中n（MgSO₄）=n（Mg），根据c=

n

V

计算．

解答： 解：（1）设镁的质量为x，则：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑             
24g           22.4L
x             4.48L           
所以，24g：x=22.4L：4.48L
解得x=4.8g
铜的质量分数为：

6.4g-4.8g

6.4g

×100%=25%
故答案为：25%；
（2）n（MgSO₄）=n（Mg）=

4.8g

24g/mol

=0.2mol
c（MgSO₄）=

0.2mol

0.2L

=1mol/L
故答案为：1mol/L．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，注意根据方程式计算时，左右单位不一致时，应左右相当、上下单位一致．