题目内容
下列因果关系成立的是（ ）
| A、因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 |
| B、因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 |
| C、因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH |
| D、因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性 |
考点：电解质与非电解质,二氧化硫的化学性质,铝的化学性质
专题：电离平衡与溶液的pH专题,元素及其化合物
分析：A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，氨气是非电解质；
B．SO2可以使溴水褪色，是由于二氧化硫和溴水发生了氧化还原反应；
C．凡含有钠元素的物质焰色反应都呈黄色，碳酸钠溶性显碱性；
D．铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，有一定的非金属性．
B．SO2可以使溴水褪色，是由于二氧化硫和溴水发生了氧化还原反应；
C．凡含有钠元素的物质焰色反应都呈黄色，碳酸钠溶性显碱性；
D．铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，有一定的非金属性．
解答：
解：A．氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，因果关系不成立，故A错误；
B．SO2使溴水褪色，发生反应H2O+SO2+2HBr=H2SO4+2HBr，不是因为SO2具有漂白性，因果关系不成立，故B错误；
C．由于含有钠元素的物质进行焰色反应实验时火焰会是黄色的，所以某碱性溶液的焰色呈黄色，其溶质不一定为NaOH也可能为碳酸钠溶液，因果关系不成立，故C错误；
D．Al能与强碱溶液反应如2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，一般的金属不与强碱反应，与碱反应的单质比如氯气（非金属气体），所以可以说明Al体现一定的非金属性，因果关系成立，故D正确；
故选D．
B．SO2使溴水褪色，发生反应H2O+SO2+2HBr=H2SO4+2HBr，不是因为SO2具有漂白性，因果关系不成立，故B错误；
C．由于含有钠元素的物质进行焰色反应实验时火焰会是黄色的，所以某碱性溶液的焰色呈黄色，其溶质不一定为NaOH也可能为碳酸钠溶液，因果关系不成立，故C错误；
D．Al能与强碱溶液反应如2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，一般的金属不与强碱反应，与碱反应的单质比如氯气（非金属气体），所以可以说明Al体现一定的非金属性，因果关系成立，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了氨气、二氧化硫、焰色反应、铝等知识，从化学角度合理解释某些现象是解答本题的关键，平时注意基础知识的掌握，题目难度不大．
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| ||
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