Question

20．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

请回答下列问题：
（1）物质C和E的名称分别为浓盐酸、四氧化三铁；
（2）可选用不同的A进行反应①若能在常温下进行，其化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为KClO₃；
（3）反应②的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
（4）新配制的F溶液应加入铁粉以防止其转化为G．请设计简单实验检验如图混合溶液中有F的存在．取混合溶液少许，加入高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe²⁺存在．

Answer 1

分析 在中学化学中MnO₂参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；Fe²⁺具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知C是浓盐酸，E是四氧化三铁，
故答案为：浓盐酸、四氧化三铁；
（2）MnO₂参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO₂做催化剂的条件下，加热KClO₃分解制得氧气，方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；另一种是MnO₂做催化剂的条件下，常温下H₂O₂分解制得氧气，
故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；KClO₃；
（3）反应②为实验室制备氯气的常用方法，方程式为4HCl（浓）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，故答案为：4HCl（浓）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，
（4）Fe²⁺具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化；Fe²⁺能被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，所以检验出溶液中是否有Fe²⁺的操作为取混合溶液少许，加入高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe²⁺存在，
故答案为：铁粉；取混合溶液少许，加入高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe²⁺存在．

点评 本题属于无机框图题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，主要考查常见物质的性质、制备和检验，本题由化学中常见的反应入题，注意元素化合物知识的积累和常见离子的检验方法．