Question

12．金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：
（1）在CO、CO₂、SO₂、NO、NO₂、SiO₂中，属于酸性氧化物的是CO₂、SO₂、SiO₂，能导致酸雨的是SO₂、NO、NO₂．
（2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量CO₂有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（3）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液．写出有关反应的化学方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．硫酸在该反应中表现的性质是酸性．

Answer 1

分析 （1）氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，包含酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物；二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质；
（2）碳酸的酸性比硅酸强，强酸反应制弱酸，向硅酸钠溶液中通入足量CO₂有白色沉淀产生硅酸沉淀；
（3）加热条件下，铜、氧气和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；根据硫酸中元素化合价是否变化确定硫酸性质．

解答 解：（1）CO、NO与酸、碱都不能反应生成盐和水，为不成盐氧化物，CO₂、SO₂、SiO₂都能与碱能反应生成盐和水，属于酸性氧化物，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，所以SO₂、NO、NO₂能导致酸雨，
故答案为：CO₂、SO₂、SiO₂； SO₂、NO、NO₂；
（2）碳酸的酸性比硅酸强，向硅酸钠溶液中通入足量CO₂，生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为：2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，
故答案为：2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（3）在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，铜、过氧化氢和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O，该反应中硫酸中各元素化合价不变，所以硫酸体现酸性，
故答案为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；酸性．

点评 本题考查元素化合物知识，掌握硫、硅、氮及其化合物的性质是解答关键，题目难度不大．