题目内容

10．下列各组中，在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是（　　）
A．Cu、Fe、AgB．Cl、Br、IC．Na、Cu、HgD．F、Br、I

分析 A．Cu不能置换出Fe；
B．氯气与NaBr发生置换反应生成溴，溴与NaI发生置换反应生成碘；
C．Na不能置换出Cu；
D．F不能置换出Br．

解答 解：A．Cu不能置换出Fe，因Fe比Cu活泼，故A不选；
B．氯气与NaBr发生置换反应生成溴，溴与NaI发生置换反应生成碘，则前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来，故B选；
C．Na不能置换出Cu，因Na与水反应生成NaOH和氢气，故C不选；
D．F不能置换出Br，因F的单质与水反应生成HF和氧气，故D不选；
故选B．

点评 本题考查金属的性质，为高频考点，把握金属活泼性及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

请回答下列问题：
（1）物质C和E的名称分别为浓盐酸、四氧化三铁；
（2）可选用不同的A进行反应①若能在常温下进行，其化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为KClO3；
（3）反应②的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（4）新配制的F溶液应加入铁粉以防止其转化为G．请设计简单实验检验如图混合溶液中有F的存在．取混合溶液少许，加入高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在．
1．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用右图所示装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为：Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）①装置B的作用是贮存多系的气体，B中应放置的液体是：d（填序号）．
a．饱和Na2CO3溶液    b．酸性KMnO4溶液    c．浓溴水    d．饱和NaHSO3溶液
②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是b（填序号）．
a．Fe粉      b．BaCl2溶液      c．CuO      d．Na2CO3溶液
（3）实验中，某学生向A中反应后的溶液中边加热边通入一种常见气体单质，使剩余的铜片全部溶解，且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
（4）为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别按以下方案进行如下实验：
方案I：向第一份溶滚中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是：Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）通入二氧化硫时，C中发生反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（5）D中盛有氢氧化钠溶液，当少量的SO2尾气通入D中时，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（6）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2，该反应的离子方程式是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
检验FeCl3是否完全被还原的方法为（用适当的文字描述）：取少量反应后的溶液滴加少量硫氰化钾溶液，若不变红则氯化铁完全被还原．
18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．
（1）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4．
①若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制450mL该浓度的NaOH溶液需称取NaOH固体320.0g，配制过程所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
②电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；可循环使用的物质是NaOH溶液，理由是水电离的H+在阴极放电：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c（NaOH）增大，故NaOH可以循环使用．
（2）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，
步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe（OH）3和CrO42-
步骤4：加稀硫酸，使CrO42-转化为Cr2O72-，CrO2-转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积．
做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00mL．
已知：滴定时发生的反应为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
①写出步骤3中发生反应的离子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-．
②步骤5中加指示剂，原因是Cr2O72-溶液为橙色，Fe3+溶液为黄色，颜色变化不明显．
③根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为79.2%．（K2FeO4-198）
5．点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg（NH2）2+H2，对该反应说法正确的是（　　）
A．NH3既是氧化剂又是还原剂B．氢元素既被氧化又被还原
C．0.5mol氢气生成时转移1mol电子D．镁具有氧化性
15．下列仪器名称为“镊子”的是（　　）
A．B．C．D．
2．下列不属于化石能源的是（　　）
A．天然气B．生物质能C．煤D．石油
6．能证明某溶液中含有氯化钠的是（　　）
A．焰色反应是黄色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D．既出现A中的现象，又出现C中的现象
7．下列反应中，需要加入氧化剂才能发生的是（　　）
A．HNO3→NOB．H2SO4 （浓）→SO2C．I-→I2D．Br2→Br-

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