题目内容
15．巴豆酸是一种对肠胃道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3-CH=CH-COOH．根据巴豆酸结构特点，判断下列说法正确的是（ ）| A． | 巴豆酸能使溴的CCl4溶液褪色 | |
| B． | 巴豆酸不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 1mol巴豆酸能与2molH2发生加成反应 | |
| D． | 巴豆酸能与CH3CH2OH发生取代反应 |
分析 由结构简式为CH3-CH=CH-COOH，可知含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．
解答 解：A．含碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，故A正确；
B．含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；
C．只有碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol巴豆酸能与1molH2发生加成反应，故C错误；
D．含-COOH，能与CH3CH2OH发生酯化反应，属于取代反应，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、羧酸的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
1．X、Y、Z是3种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y位于同一主族，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X | |
| B． | 化合物YZ2中各原子都达到8电子结构 | |
| C． | 这3种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为：Z＞Y＞X | |
| D． | 其对应的阴离子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞X |
6．下列有关NO2的说法正确的是（ ）
| A． | NO2可由N2与O2反应直接制备 | |
| B． | NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物 | |
| C． | NO2既有氧化性也有还原性 | |
| D． | NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色 |
3．由氧气与氢气反应生成1摩尔液态水放出285.75KJ热量，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2H2+O2=2H2O+285.75KJ | B． | 2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）+571.5KJ | ||
| C． | H2（g）+O2（g）=H2O（g）+285.75KJ | D． | H2 （g）+O2（g）=H2O（l）-285.75KJ |
10．下列关于 SO2 性质的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 能KMnO4溶液褪色 | B． | 能使品红溶液褪色 | ||
| C． | 能与 NaOH 溶液反应 | D． | 能与水反应生成硫酸 |
7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO3- | |
| C． | 含有0.1 mol•L-1 Ca2+酸溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- | |
| D． | 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
4．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂．但必须严格按照国家有关范围和标准使用，我国规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L．某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如图，夹持仪器省略．
（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．
①请完成下列表格
②A中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫红色褪去．该方案是否合理否．（填“是”或“否”）
方案二：往第二份试液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，实验现象为生成蓝色沉淀．
④该小组将SO2通入酸化的高锰酸钾溶液中，再向溶液中滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，说明SO2具有还原性．该方案的不妥之处可能为高锰酸钾用硫酸酸化．
（2）该兴趣小组利用“直接碘量法”对葡萄酒中的SO2进行测量．取50.00ml葡萄酒样品于250mL碘量瓶中．加入少量碎冰块，再加入1mL淀粉指示液，10mL硫酸溶液，用浓度为cmol/L的碘标准滴定溶液迅速滴定至淡蓝色，保持30s不变即为终点，记下消耗碘标准滴定溶液的体积为VmL．以水代替样品，做空白试验，操作同上，空白试验消耗碘标准滴定溶液的体积为Voml．该葡萄酒中SO2含量计算式为$\frac{c（V-{V}_{0}）×64}{50}$g/L．
（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．
①请完成下列表格
| 试剂 | 作用 | |
| A | 验证SO2的还原性 | |
| B | Na2S溶液 | |
| C | 品红溶液 |
③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫红色褪去．该方案是否合理否．（填“是”或“否”）
方案二：往第二份试液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，实验现象为生成蓝色沉淀．
④该小组将SO2通入酸化的高锰酸钾溶液中，再向溶液中滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，说明SO2具有还原性．该方案的不妥之处可能为高锰酸钾用硫酸酸化．
（2）该兴趣小组利用“直接碘量法”对葡萄酒中的SO2进行测量．取50.00ml葡萄酒样品于250mL碘量瓶中．加入少量碎冰块，再加入1mL淀粉指示液，10mL硫酸溶液，用浓度为cmol/L的碘标准滴定溶液迅速滴定至淡蓝色，保持30s不变即为终点，记下消耗碘标准滴定溶液的体积为VmL．以水代替样品，做空白试验，操作同上，空白试验消耗碘标准滴定溶液的体积为Voml．该葡萄酒中SO2含量计算式为$\frac{c（V-{V}_{0}）×64}{50}$g/L．
5．点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg（NH2）2+H2，对该反应说法正确的是（ ）
| A． | NH3既是氧化剂又是还原剂 | B． | 氢元素既被氧化又被还原 | ||
| C． | 0.5mol氢气生成时转移1mol电子 | D． | 镁具有氧化性 |