题目内容
2．有机物A的分子式为CaHb02，其中氧的质量分数约为18.6%，A在酸性条件下水解生成B 和C两种有机物且B在一定条件氧化生成C，则A的结构可能有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
分析 分子式为CaHbO2的有机物A，通过氧的质量分数约为18.6%，可以计算出A的相对分子质量，A在酸性条件下水解生成有机物B和C，所以A是酯，且只含一个酯基；根据B在一定条件氧化生成C，说明B和C的碳原子数相同，且碳链相同，判断B为醇C为羧酸且B中含有-CH2OH结构，以此解答该题．
解答 解：分子式为CaHbO2的有机物A，通过氧的质量分数约为18.6%，计算出A的相对分子质量M（A）=$\frac{2×16}{18.6%}$=172，因相对分子质量为172，其中含有2个氧原子则C和H相对原子质量之和为140，可以推出C原子数为10或者11个，但因为B氧化得到C所以C原子数目应该为10，可以推出A的分子式为C10H20O2．由分子式推出A为饱和酯，A在酸性条件下水解生成B 和C两种有机物且B在一定条件氧化生成C，可以得出B为醇C为羧酸，可知B和C碳链相同且且B中含有-CH2OH结构，所以本题就变成分析C4H9-的同分异构情况，丁基的结构有4种：C-C-C-C-，
，
，所以A得结构一共有4种，故选B．
点评 本题考查了有机物分子的推算，同分异构体的书写方法，题目难度不大，注意根据B转化为C的性质和C4H9-的同分异构体的种类判断，明确同分异构体的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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3．NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L N2和H2的混合气中含NA个原子 | |
| C． | 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 |
13．
向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系．下列说法中，正确的是（ ）
向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系．下列说法中，正确的是（ ）| A． | X代表压强 | B． | L1＜L2 | ||
| C． | 平衡常数：K（A）=K（B） | D． | 在C点时，CO转化率为75% |
10．主族元素R最外层电子数为5，则下列说法正确的是（ ）
| A． | R一定是非金属元素 | B． | R的最高价氧化物为R2O5 | ||
| C． | 最高价氧化物对应水化物H2RO4 | D． | R的气态氢化物为RH5 |
17．各为50mL的H2SO4和CH3COOH两种溶液中，测得c（H+）都等于0.2mol/L．向两份酸中各加入Zn粉，结果产生H2的体积比为3：4，下列说法中，一定正确的是（ ）
| A． | 参加反应的Zn质量一定相等 | B． | 硫酸反应完全，CH3COOH有剩余 | ||
| C． | 两种酸都有剩余 | D． | 参加反应的Zn的质量比为3：4 |
7．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+，Cl2可以氧化Ni（OH）2．
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
试回答相关问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3（填化学式），调节过程中pH不能低于4.2．
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）写出流程中，通入Cl2发生“氧化”反应的离子方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（4）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+，Cl2可以氧化Ni（OH）2．
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
| M（OH）n | Ksp | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
| Al（OH）3 | 1.9×10-23 | 3.4 | 4.2 |
| Fe（OH）3 | 3.8×10-38 | 2.5 | 2.9 |
| Ni（OH）2 | 1.6×10-14 | 7.6 | 9.8 |
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3（填化学式），调节过程中pH不能低于4.2．
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）写出流程中，通入Cl2发生“氧化”反应的离子方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（4）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．
14．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）
| A． | 5%葡萄糖溶液 | B． | 0.9%氯化钠溶液 | ||
| C． | 1.25%碳酸氢钠溶液 | D． | 0.9%氯化铵溶液 |
11．设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol/LNaCl溶液含有nA个Na+ | |
| B． | 0.1molOH-含nA个电子 | |
| C． | 1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 | |
| D． | 常温常压下，22.4LCO2中含有nA个CO2分子 |