Question

4．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

• A． Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐的溶液中，离子种类不相同
• B． 常温下1mol/L的CH₃COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中c （CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 溶质的物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c（NH₄⁺）前者小于后者
• D． 常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）为10^-5mol/L，则此溶液可能是盐酸

Answer 1

分析 A．NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液都含有钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子；
B．1mol/L的CH₃COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，生成醋酸钠，醋酸根水解使溶液呈碱性；
C．根据NH₄HSO₄电离出的H⁺对NH₄⁺的水解起到抑制作用，从盐类水解的影响因素以及平衡移动的角度分析；
D．常温下某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-5mol/L，说明水的电离被促进，依据影响水电离平衡的因素．

解答 解：A．NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液都含有钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，故A错误；
B．常温下1mol/L的CH₃COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，生成醋酸钠，醋酸根水解使溶液呈碱性，c（Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．等物质的量浓度的NH₄HSO₄与NH₄Cl溶液，NH₄HSO₄电离出的H⁺对NH₄⁺的水解起到抑制作用，所以c（NH₄⁺）：前者＜后者，故C正确；
D．常温下某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-5mol/L，促进水的电离，可能是水解显酸性的盐，盐酸抑制水的电离，不可能是盐酸，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解的应用、溶液酸碱性及水的电离，明确基本概念和原理是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的巩固．