Question

常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．下列说法正确的是（　　）

• A、当溶液中c（CH₃COO^-）=c （Na⁺）＞c （H⁺）=c（OH^-）时，一定是醋酸过量
• B、当溶液中c （CH₃COO^-）=c （Na⁺）时，一定是氢氧化钠过量
• C、当溶液中c （CH₃COO^-）=c （Na⁺）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
• D、当溶液中c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）时，一定是氢氧化钠过量

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，结合电荷守恒解答．

解答： 解：A．当溶液中c（CH₃COO^-）=c （Na⁺）＞c （H⁺）=c（OH^-）时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，应该酸过量，故A正确；
B．当溶液中c （CH₃COO^-）=c （Na⁺）时，根据电荷守恒得c （H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，应该是醋酸过量，故B错误；
C．如果醋酸和NaOH恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该过量，故C错误；
D．当溶液中c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）时，溶液中的溶质可能是醋酸钠或醋酸钠和醋酸或醋酸钠和NaOH，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，利用电荷守恒确定溶液酸碱性，从而确定溶液中的溶质，题目难度不大．