题目内容
15．化学与生活、社会发展息息相关．下列说法不正确的是（ ）| A． | 用SO2漂白过的草帽日久会变色 | |
| B． | 用天燃气代替煤作燃料可减少大气污 | |
| C． | “84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性 | |
| D． | 乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好 |
分析 A．二氧化硫的漂白为暂时性的；
B．天燃气代替煤，减少固体颗粒物及N、S的氧化物排放；
C．“84消毒液”具有强氧化性；
D．体积分数为75%的酒精作医用消毒剂．
解答 解：A．二氧化硫的漂白为暂时性的，则用SO2漂白过的草帽日久会变色，故A正确；
B．天燃气代替煤，减少固体颗粒物及N、S的氧化物排放，则用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染，故B正确；
C．“84消毒液”具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，则“84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性，故C正确；
D．在一定浓度下能使蛋白质凝固变性而杀灭细菌，最适宜的杀菌浓度为75%，因为在浓度为75%的情况下乙醇与细菌内胞液等渗，利于分布均匀杀菌，而在高浓度时（如95%），由于乙醇使细菌表面迅速脱水，会形成一层保护膜，不利于完全杀菌，故D错误；
故选D．
点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、环境污染物及环保为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．分子式为C5H10的烯烃的同分异构体有多少种（要考虑顺反异构）（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
2016年11月3日20点43分，中国首枚重型运载火箭“长征五号”在海南文昌航天发射场顺利点火升空．
3．
工业上常用电解氯化亚铁的方法获得氧化剂，吸收有毒的气体．某小组同学欲探究1 mol/L FeCl2溶液的电解产物．
（1）在配制1 mol/L FeCl2溶液时，通常加入少量稀盐酸和铁粉，其原因是加酸抑制Fe2+水解，加Fe粉防止Fe2+氧化．
（2）甲同学预测电解FeCl2溶液现象：阳极和阴极分别有气泡生成．阳极的气体可能是Cl2
（3）设计实验Ⅰ验证上述猜测．实验装置和现象如下：
已知：Fe（OH）3开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8甲同学取阳极附近浑浊液于试管中，滴加KSCN溶液，没有明显变化，但是滴加少量盐酸后，溶液变成红色，说明阳极未发现Cl2生成，产物是Fe（OH）3．
（4）乙同学推测阴极未产生气体的原因可能与溶液的酸性强弱有关，设计如下对比实验：电解不同pH 的1 mol/L FeCl2溶液
由实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论是阴极在酸性较强时，H+优先于Fe2+放电．
（5）实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均未观察到Cl2产生，乙同学继续实验探究，猜测可能是电压对实验实验的影响，设计对比实验如下：
不同电压下电解1 mol/L FeCl2溶液
①实验Ⅴ中阳极产生的Cl2将Fe2+氧化为Fe3+．有关反应方程式是Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
②实验Ⅳ和Ⅴ中，阴极都有镀层出现，阴极的电极反应式是Fe2++2e-═Fe
（6）根据Ⅰ～Ⅴ实验探究，电解时影响离子放电顺序的因素有（写出两点）：电压、溶液的酸碱性．
工业上常用电解氯化亚铁的方法获得氧化剂，吸收有毒的气体．某小组同学欲探究1 mol/L FeCl2溶液的电解产物．（1）在配制1 mol/L FeCl2溶液时，通常加入少量稀盐酸和铁粉，其原因是加酸抑制Fe2+水解，加Fe粉防止Fe2+氧化．
（2）甲同学预测电解FeCl2溶液现象：阳极和阴极分别有气泡生成．阳极的气体可能是Cl2
（3）设计实验Ⅰ验证上述猜测．实验装置和现象如下：
| 序号 | 实验装置 | 阳极实验现象 | 阴极 |
| 实验Ⅰ | 电压1.5V电解1 mol/L FeCl2溶液，pH=4.9 | 阳极表面没有气泡生成；阳极附近溶液逐渐变浑浊，颜色变成黄绿色；最终石墨电极表面附有少量红褐色固体． | 没有观察到气泡生成，铜电极表面有银灰色金属光泽的固体析出． |
（4）乙同学推测阴极未产生气体的原因可能与溶液的酸性强弱有关，设计如下对比实验：电解不同pH 的1 mol/L FeCl2溶液
| 实验序号 | pH | 阳极 | 阴极 | |||
| 是否有气泡产生 | 湿润淀粉碘化钾试纸是否变蓝 | 电极附近溶液颜色变化 | 是否有气泡产生 | 电极表面是否出现镀层 | ||
| 实验Ⅱ | 2.4 | 无 | 未变色 | 黄绿色，少量浑浊 | 无 | 有 |
| 实验Ⅲ | -0.4 | 无 | 未变色 | 黄绿色，无浑浊 | 有 | 无 |
（5）实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均未观察到Cl2产生，乙同学继续实验探究，猜测可能是电压对实验实验的影响，设计对比实验如下：
不同电压下电解1 mol/L FeCl2溶液
| 实验序号 | 电压 （V） | 阳极 | 阴极 | |||
| 是否有气泡产生 | 湿润淀粉碘化钾试纸是否变蓝 | 电极附近溶液颜色变化 | 是否有气泡产生 | 电极表面是否出现镀层 | ||
| 实验Ⅳ | 3 | 无 | 未变色 | 缓慢变成黄绿色，有浑浊 | 少量 | 有，约1min |
| 实验Ⅴ | 6 | 少量 | 变蓝 | 很快变成黄绿色，有浑浊 | 大量 | 有，迅速 |
②实验Ⅳ和Ⅴ中，阴极都有镀层出现，阴极的电极反应式是Fe2++2e-═Fe
（6）根据Ⅰ～Ⅴ实验探究，电解时影响离子放电顺序的因素有（写出两点）：电压、溶液的酸碱性．
10．FeCl2是一种常用的还原剂．有关数据如表：
查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解．实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2．
按下图装置，在三颈烧瓶中放入ag无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，冷却，分离提纯得到粗产品．反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称球形干燥管，盛装的试剂是无水CaCl2．
（2）球形冷凝管的作用是冷凝回流，导气．
（3）反应后通入N2的目的是将HCl气体全部吹入到C装置中，使其被充分吸收．
（4）图1虚线框内应选择的安全瓶（盛有蒸馏水）是c．
（5）用x mol/L NaOH溶液滴定安全瓶中盐酸，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为$\frac{xy×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（列出计算式）．
（6）冷却实验装置如图2，将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品，则回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（7）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入5.0mL、1mol/L的盐酸（总体积忽略加入盐酸体积）．
| C6H5Cl（氯苯） | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
| 溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水． | ||
| 熔点/℃ | -45 | 53 | -- | -- |
| 沸点/℃ | 132 | 173 | -- | -- |
按下图装置，在三颈烧瓶中放入ag无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，冷却，分离提纯得到粗产品．反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称球形干燥管，盛装的试剂是无水CaCl2．
（2）球形冷凝管的作用是冷凝回流，导气．
（3）反应后通入N2的目的是将HCl气体全部吹入到C装置中，使其被充分吸收．
（4）图1虚线框内应选择的安全瓶（盛有蒸馏水）是c．
（5）用x mol/L NaOH溶液滴定安全瓶中盐酸，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为$\frac{xy×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（列出计算式）．
（6）冷却实验装置如图2，将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品，则回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（7）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入5.0mL、1mol/L的盐酸（总体积忽略加入盐酸体积）．
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液一定含有SO42- | |
| B． | 某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有CO32- | |
| C． | 检验某溶液中是否含有Fe3+时，可滴加硫氰化钾溶液，若溶液由无色变为血红色，则说明溶液中一定含有Fe3+ | |
| D． | 某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，说明原溶液中一定不存在钾离子 |
19．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 澄清透明的无色溶液：MnO4-、Na+、I-、Mg2+ | |
| B． | 含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Na+、Ca2+、SCN-、SO42- | |
| C． | 与铝片反应产生氢气的溶液：CO32-、SO42-、Na+、NH4+ | |
| D． | 使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Ba2+ |