Question

依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、10lkPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

 

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（2）1mol N₂和适量的O₂完全反应生成NO₂需要吸收68kJ热量．其热化学方程式为

 

．
（3）已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1  CO（g）+

1

2

O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0 KJ?mol^-1则碳与O₂生成CO的热化学方程式

 

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（4）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N-N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

 

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Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，根据燃烧热的概念分析即可解答；
（2）书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq）等要求，根据热化学方程式的书写方法解答；
（3）根据C（石墨）、CO（g）燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律可求的热化学方程式；
（4）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

解答： 解：（1）1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1；
（2）1mol N₂ （g）与适量O₂（g）起反应，生成NO₂（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1；
（3）①C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51KJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol
依据盖斯定律计算①-②得到：C（石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.51KJ/mol；
故答案为：C（石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.51KJ/mol；
（4）反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2252kJ=92kJ，则标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，盖斯定律的运用．题目难度不大．