Question

（1）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-等离子，你认为：一定有的离子是

 

，一定没有的离子是

 

，不能确定的离子

 

．
（2）a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，
现象如下表所示：

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

由上述现象可推知（填化学式）a、

 

c、

 

写出下列反应的离子方程式a+b

 

b+d

 

（3）已知NaHS0₄是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS0₄的性质回答下列问题：
①写出NaHS0₄在水溶液中的电离方程式：

 

②若向NaHS0₄溶液中滴加Ba（OH）₂至SO₄^2-完全沉淀时的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：几组未知物的检验,离子方程式的书写,离子共存问题

专题：

分析：（1）有色电解质溶液中，一定含Cu²⁺，则一定没有OH^-，由溶液为电中性可知，阴离子一定为Cl^-，则没有Ag⁺，以此来解答；
（2）b+a反应生成无色气体，则b、d为HCl、Na₂CO₃中的一种，而d+c、d+a均生成白色沉淀，则d为Na₂CO₃，所以b为HCl，a+b反应生成白色沉淀，a为AgNO₃，可知c为BaCl₂，以此来解答；
（3）①NaHSO₄是强电解质在溶液中能完全电离；
②假设SO₄^2-的物质的量为1mol或2mol，判断完全反应需要其它离子的物质的量，进而书写反应的离子方程式．

解答： 解：（1）有色电解质溶液中，一定含Cu²⁺，则一定没有OH^-，由溶液为电中性可知，阴离子一定为Cl^-，则没有Ag⁺，综上所述，一定含Cu²⁺、Cl^-，一定不含Ag⁺、OH^-，可能含H⁺，
故答案为：Cu²⁺、Cl^-；Ag⁺、OH^-；H⁺；
（2）由表中反应物及现象可知，b+a反应生成无色气体，则b、d为HCl、Na₂CO₃中的一种，又d+c、d+a均生成白色沉淀，则d为Na₂CO₃，所以b为HCl，a+b反应生成白色沉淀，a为AgNO₃，可知c为BaCl₂，a+b反应生成AgCl沉淀和盐酸，离子反应为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，b+d反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，即CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：AgNO₃；BaCl₂；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）①NaHSO₄是强电解质，能完全电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，即NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
②假设SO₄^2-的物质的量为1mol，则NaHSO₄溶液中含有1molSO₄^2-，1molH⁺，向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全时，需要1molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺为1mol，OH^-为2mol，由于H⁺为1mol，则需要OH^-1mol，OH^-过量，反应的离子方程式为H⁺+SO₄²⁺+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：H⁺+SO₄²⁺+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．

点评：本题考查了物质的鉴别、离子方程式的书写等知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度较大．