题目内容
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中NaOH的物质的量的变化如图所示：[已知：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，且Mg（OH）2、Fe（OH）3难溶于水；NH4++OH-═NH3?H2O]由此可知，该溶液中肯定含有的离子是考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3?H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，据此解答即可．
解答：
解：开始加入2 mol NaOH时，溶液无沉淀产生，说明溶液中有H+，且其物质的量为2 mol；因为最终沉淀完全溶解，所以溶液中无Mg2+、Fe3+，且产生沉淀和沉淀溶解所需的NaOH的物质的量为3：1，所以溶液中有Al3+且其物质的量为1 mol；当加入5～8 mol NaOH时，发生的反应为NH4++OH-═NH3?H2O，所以溶液中NH4+为3 mol，而阴离子SO42-一定含有，故答案为：H+、NH4+、Al3+、SO42-；Mg2+、Fe3+．
点评：本题主要考查的是铝离子的性质、离子之间的反应，属于常考题．
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既来自太阳辐射的能量，又属于可更新能源、二次能源和新能源的是（ ）
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| B、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D、盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O |
某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份200mL溶液进行如下实验：（已知HNO2不稳定极易分解2HNO2=H2O+NO2↑+NO↑）
①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2g；
②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；
③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100mL0.5mol?L-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余．根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2g；
②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；
③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100mL0.5mol?L-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余．根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
| A、原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+ |
| B、原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5：2：1 |
| C、不能确定原溶液是否含有K+、NO3- |
| D、实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 |
下列有关离子检验的说法不正确的是（ ）
| A、若溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有NH4+ |
| B、若溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中含有SO42- |
| C、若溶液中加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体，说明原溶液中含有CO32- |
| D、若溶液中加稀硝酸酸化后再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl- |
，该不饱和酸有多种同分异构体，请写出属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体的结构简式