Question

有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO₃^2-、I^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Na⁺、MnO₄^-请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B．
步骤二：往B中加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀和溶液C．
步骤三：往C溶液中通入足量Cl₂，得黄色溶液D．
（1）该溶液中一定存在的离子是：

 

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（2）该溶液中可能存在的阴离子是：

 

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（3）步骤三中溶液变黄可能是因为生成了：

 

（填化学式）；确认其存在的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中，

 

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Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：该溶液为无色溶液，说明没有Fe²⁺、MnO₄^-，由于溶液的电中性，必须有阳离子，所以存在Na⁺；取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B；说明一定有SO₃^2-，生成SO₂，可能有CO₃^2-，生成CO₂，往B中加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀和溶液C，说明一定有SO₄^2-，往C中加入足量氯水，得黄色溶液D．溶液变为黄色，说明一定含有I^-，据此分析即可解答．

解答： 解：Fe²⁺在溶液中为浅绿色，该溶液为无色溶液，说明没有Fe²⁺；由于溶液的电中性，必须有阳离子，所以存在Na⁺；二氧化硫有刺激性，取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B；说明一定有SO₃^2-，生成SO₂，可能有CO₃^2-，生成CO₂，往B中加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀和溶液C，说明一定有SO₄^2-，生成了硫酸钡沉淀；氯水能氧化碘离子，往C中加入足量氯水，得黄色溶液D，溶液变为黄色，说明一定含有I^-，
（1）由以上分析可知，溶液中一定存在的是：Na⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、I^-，故答案为：Na⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、I^-；
（2）溶液中可能存在的阴离子是：CO₃^2-、Cl^-，故答案为：CO₃^2-、Cl^-；
（3）Fe²⁺在溶液中为浅绿色，该溶液为无色溶液，说明没有Fe²⁺，氯水能氧化碘离子，往C中加入足量氯水，得黄色溶液是由于氯气氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故可以加入淀粉溶液，溶液若变蓝，则含有碘单质，故答案为：I₂；加入淀粉溶液，溶液若变蓝，则含有碘单质．

点评：本题考查常见离子的检验，切入点是实验现象，根据实验现象结合离子的性质综合分析检验离子是解答本题的关键，题目难度中等．