Question

下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO   - 3 HCO   - 3 ?H++CO   2- 3	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4?H++H2PO   - 4 H2PO   - 4 ?H++HPO   2- 4 HPO   2- 4 ?H++PO   3- 4	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

下列说法正确的是（　　）

• A、温度升高，K减小
• B、向0.1 mol/L CH₃COOH溶液中加入少量冰醋酸，

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  将减小
• C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）＞pH（Na₃PO₄）
• D、P

  O

  3- 4

  、HP

  O

  2- 4

  和H2P

  O

  - 4

  在溶液中不能大量共存

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学平衡常数的含义

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离；
B．加入冰醋酸促进醋酸电离；
C．酸的电离常数越大，其酸性越强，阴离子水解程度越小，其相同浓度的钠盐碱性越弱；
D．H₂PO₄^-和PO₄ ^3-反应生成HPO₄^2-．

解答： 解：A．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进其电离，所以K增大，故A错误；
B.

c(H+)

c(CH3COOH)

=

K

c(CH3COO-)

，加入冰醋酸促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，电离平衡常数不变，所以

c(H+)

c(CH3COOH)

=

K

c(CH3COO-)

减小，故B错误；
C．根据酸的电离常数知，离子水解程度磷酸根离子＞碳酸根离子＞醋酸根离子，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na₃PO₄）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa），故C错误；
D．H₂PO₄^-和PO₄ ^3-反应生成HPO₄^2-，所以这三种离子不能大量共存，故D正确；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确电离平衡常数与酸性强弱、阴离子的水解程度关系是解本题关键，难度中等．